資源描述：
《2018屆高考化學大一輪復習教師用書：第44講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、第44講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考綱要求】1?了解共價鍵的形成、極性、類型（。鍵和兀鍵），了解配位鍵的含義。能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、spsp、能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解范徳華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的彫響。4.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響?？键c一
2、共價鍵（基礎(chǔ)送分型——自主學習）授課提示：對應(yīng)學生用書第221頁［鞏固教材知識］1.本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對。2.特征：具有飽和性和方向性。3
3、.分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式。鍵電子云“頭碰頭”重往兀鍵電子云"肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子問有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對4.鍵參數(shù)⑴概念鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋—放的最低能量亠“鍵氏：形成共價鍵的兩個原子之間的核間鍵參數(shù)——距鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中?兩個共價健之間的夾角「鍵能—鍵畫鍵長二數(shù)決定決定（2）鍵參數(shù)対分子性質(zhì)的影響:分了的嗨飛5分子L的性質(zhì)分子的空間構(gòu)型」丄鍵角一（
4、3）鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系第44講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考綱要求】1?了解共價鍵的形成、極性、類型（。鍵和兀鍵），了解配位鍵的含義。能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、spsp、能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解范徳華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的彫響。4.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響?？键c一
5、共價鍵（基礎(chǔ)送分型——自主學習）授課提示：對應(yīng)學生用書第221頁［鞏固教材知識］1.本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對。2.
6、特征：具有飽和性和方向性。3.分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式。鍵電子云“頭碰頭”重往兀鍵電子云"肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子問有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對4.鍵參數(shù)⑴概念鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋—放的最低能量亠“鍵氏：形成共價鍵的兩個原子之間的核間鍵參數(shù)——距鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中?兩個共價健之間的夾角「鍵能—鍵畫鍵長二數(shù)決定決定（2）鍵參數(shù)対分子性質(zhì)的影響:分了的嗨飛5分子L的性
7、質(zhì)分子的空間構(gòu)型」丄鍵角一（3）鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系鍵能越左，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。1.等電子原理原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征,它們的許多性質(zhì)相似,女nco和N206?正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”。(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。()(2)在任何情況下，都是。鍵比兀鍵強度大。()(3)在所有分子屮都存在化學鍵。()(4)H2分子中的共價鍵不具有方向性。()(5)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)。()(6)。鍵比兀鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強。()(7)s-sc鍵與s?p0鍵的電子云形
8、狀對稱性相同。()(8)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍。()(9)。鍵能單獨形成，而兀鍵一定不能單獨形成。()(10)Q鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。()答案：(l)x(2)X(3)X(4)V(5)V(6)V(7)V(8)X(9)V(10)V［練透基礎(chǔ)小題］題點一判斷共價鍵的類別1.在下列物質(zhì)屮：①HC1、②2、③NH3、@Na2O2>⑤H2O2、@NH4Ck⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4o(1)只存在非極性鍵的分子是；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是；只存在極性鍵的分子是O(2)只存在單鍵的分子是,存在三鍵的分子是
9、,只存在雙鍵的分子是，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是0(3)只存在Q鍵的分子是,既存在Q鍵又存在K鍵的分子是o(4)不存在化學鍵的是o(5)既存在離子鍵乂存在極性鍵的是；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是答案：(1)②⑤⑩①③⑨⑵①③⑤②⑨⑩⑶①③⑤②⑨⑩(4)⑧⑸⑥⑦④題點二鍵參數(shù)1.NH?分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實的充分理由是()A.NH3分子是極性分子B.分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等C.NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107。D.NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于1
10、20。答案：C2.N三N鍵的鍵能為946kJ-mol'1,N—N鍵的鍵能為193kJmor1,則一個兀鍵的平均鍵能為,說明2屮鍵比鍵穩(wěn)定(填％”或“兀
