氧化還原反應(yīng)配平習(xí)題-帶答案

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1、氧化還原反應(yīng)配平（提高題）一、配平下列反應(yīng)的方程式1、C+HNO3（濃）→CO2↑+NO2↑+H2O2、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2+NO2↑+H2O3、Zn+HNO3（?。鶽n（NO3）2+N2O↑+H2O4、Zn+HNO3（?。鶽n（NO3）2+NH4NO3+H2O5、K2Cr2O7+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O6、Cu2S+HNO3（濃）→Cu（NO3）2+NO2↑+H2SO4+H2O7、Cu2S+HNO3（?。鶦u（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O二、配平下列反應(yīng)的離子方

2、程式1、Fe2++MnO4—+H+→Mn2++Fe3++H2O2、Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2O43、Cr2O72—+Br—+（）→Cr3++BrO3—+H2O三、填空題1．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，回答有關(guān)問(wèn)題.(1)____Cl2+_____KOH→___KCl+___KClO3+___H2O氧化劑______，還原劑是______，二者物質(zhì)的量之比是________；(2)___KClO3+____HCl→____Cl2+____H2O+___KClHCl的作用是___________，

3、被還原的元素是________，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣是_________mol2．(05上海)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。3．（07上海）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→

4、MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是4。4．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O在下列四種物質(zhì)KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1

5、)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）被還原的元素______，還原劑是。（3）反應(yīng)生成0.3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為個(gè)。（4）若反應(yīng)后還生成KIO3，且其它物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將____________（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）。氧化還原反應(yīng)配平（提高題參考答案）一、配平下列反應(yīng)的方程式41、141422、141223、4104154、4104135、11423276、114210167、32261038二、配平下列反應(yīng)的離子方程式1

6、、5181542、1614H+2673、118H+214三、填空題1．（1）Cl2、Cl2、5：1（2）酸性和還原性、+5價(jià)的Cl、1．82．（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）（4）3.36L3．（1）KMnO4（2）8（3）該反應(yīng)含有兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化4．（1）8HNO3+6KIà6KNO3+3I2+2NO+4H2O（2）N,KI（3）0.45NA；(4)增大。4