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《氧化還原反應(yīng)配平習(xí)題》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、1.觀察法觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)相等。例1：Fe3O4+CO=Fe+CO2分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應(yīng)生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與CO反應(yīng)至少生成4個CO2分子。解：Fe3O4+4CO??3Fe+4CO2有的氧化-還原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。例2：P4+P2I4+H2O=PH4I+H3PO4分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子
2、守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O?PH4I+H3PO4第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒P4+P2I4+4H2O??PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前調(diào)平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O?5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O??5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O??40PH4I+32H3PO42、最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法也是一種較常用的
3、方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)例3：Al+Fe3O4=Al2O3+Fe分析：出現(xiàn)個數(shù)最多的原子是氧。它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“3′4”，由此把Fe3O4系數(shù)乘以3，Al2O3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個數(shù)。解：8Al+3Fe3O4??4Al2O3+9Fe3：奇數(shù)偶配法奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個數(shù)。例4：FeS2+O2?Fe2O3+SO2分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的F
4、eS2變雙（即乘2），然后配平其它原子個數(shù)。解：4FeS2+11O2??2Fe2O3+8SO24、電子得失總數(shù)守恒法這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。對某些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個元素的化合價發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個整體來考慮。例5：FeS+H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O分析：先標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系FeS+H2SO4??1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O該反應(yīng)中FeS中的Fe，S化合價均發(fā)生變化，
5、可將式中FeS作為一個“整體”，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個式子表示失電子總數(shù)為3e。2FeS+3H2SO4??Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O然后調(diào)整未參加氧化還原各項系數(shù)，把H2SO4調(diào)平為6H2SO4，把H2O調(diào)平為6H2O。解：2FeS+6H2SO4??Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O（二）零價法對于Fe3C，F(xiàn)e3P等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將Fe3C，F(xiàn)e3P中各元素視為零價。零價法思想還是把Fe3C，F(xiàn)e3P等物質(zhì)視為一整價。例7：Fe3C+H
6、NO3?Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2OFe3C+HNO3??Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O再將下邊線橋上乘13，使得失電子數(shù)相等再配平。解：Fe3C+22HNO3（濃）??3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O練習(xí)：Fe3P+HNO3??Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20得3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O（三）歧化反應(yīng)的配平同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化-還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。配平時將該物質(zhì)分子式寫兩遍，一份作氧化劑，
7、一份作還原劑。接下來按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平后只需將該物質(zhì)前兩個系數(shù)相加就可以了。例8：Cl2+KOH（熱）==KClO3+KCl+H2O分析：將Cl2寫兩遍，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O第二個Cl2前面添系數(shù)5，則KCl前需添系數(shù)10；給KClO3前添系數(shù)2，將右邊鉀原子數(shù)相加，得12，添在KOH前面，最后將Cl2合并，發(fā)現(xiàn)可以用2進行約分，得最簡整數(shù)比。解：3Cl2+6KOH??KClO3+5KCl+3H2O（四）逆向配平法當(dāng)配平反應(yīng)物（
8、氧化劑或還原劑）中的一種元素出現(xiàn)幾種變價的氧化—還原方程式時，如從反應(yīng)物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解。例9：P+CuSO4+H2O??Cu3P+H3PO4+H2SO4分析：這一反應(yīng)特點是反應(yīng)前后化合價變化較多，在配平時可選擇變化元素較多的一側(cè)首先加系數(shù)。本題生成物一側(cè)變價元素較多，故選右側(cè)，采取從右向左配平方法（逆向配平法）。應(yīng)注意，下列配平時電子轉(zhuǎn)移都是逆向的。P+CuSO4+H2O??Cu3P+H3PO4+
