氧化還原反應(yīng)配平經(jīng)典習(xí)題

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1、WORD格式可編輯第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、填空題1.二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出NaBH4，可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2－形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價不變。寫出NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式____________________________，在強(qiáng)堿性條件下，NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子。冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液。完成下列離子方程式（將系數(shù)及化學(xué)式填于空格內(nèi)）____Au3++____BH4－+_________=

2、=____Au+____BO2－+____H2O2.在反應(yīng)3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為______mol；由BrF3還原的BrF3為_______mol；總的被還原的BrF3為____mol。4.希爾(Hill．R)將分離出的葉綠體加到草酸高鐵鉀鹽溶液中，經(jīng)過光照以后放出氧氣，同時草酸高鐵被還原成草酸低鐵。希爾實(shí)驗(yàn)中每生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為______。5.在酸性條件下，將MnO4－、Fe2+、Fe3+

3、、I－四種離子的溶液混在一起，充分反應(yīng)后，若：（1）溶液中有I－剩余，則溶液中可能還有_______________，一定沒有__________。（2）溶液中有Fe3+剩余，則溶液中可能還有___________，一定沒有________。（3）溶液中有Fe2+剩余，則溶液中可能還有___________，一定沒有________。（4）溶液中有MnO4－剩余，則溶液中可能還有_________，一定沒有________。7.配平化學(xué)方程式____Cu2S+____HNO3--_____Cu(NO3)

4、2+____NO+_____H2SO4+____H2O8.某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，如果還原24個XO(OH)2+離子到較低價態(tài)，需用含60個SO32-離子的溶液，那么X元素的最終價態(tài)為________。9.在反應(yīng)3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，當(dāng)有5mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為______mol；由BrF3還原的BrF3為_______mol；總的被還原的BrF3為____mol。10.在反應(yīng)3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+

5、9HF+O2中，當(dāng)有5mol水做還原劑參加反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為______mol；由BrF3還原的BrF3為_______mol；總的被還原的BrF3為____mol。12.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________。13.配平化學(xué)方程式，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。專業(yè)技術(shù)資料整理WORD格式可編輯氧化劑是____氧化產(chǎn)物是__

6、__。14.配平化學(xué)方程式，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑還原劑________，氧化產(chǎn)物________。16.氮的氧化物NOx與NH3反應(yīng)生成N2和H2O。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.5LNOx與2LNH3恰好完全反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　；NOx中x=　　　　　　　　　　。17.在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，lmolCuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是__

7、___，lmol磷可氧化磷的物質(zhì)的量是______。18.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好將2×10-3mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為_____。20.下列反應(yīng)可用于檢查司機(jī)是否酒后開車：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□(1)方程式中空格內(nèi)的系數(shù)和物質(zhì)(化學(xué)式)為______；(2)若司機(jī)酒后開車，則可顯示出______色；(3)反應(yīng)中生成0.1molCr3+離子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為____

8、__個。21.在一定條件下，與可發(fā)生如下反應(yīng)：中R的化合價為________價。22.已知下列變化過程中，0.2molRxO42－參加反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，RxO42－+MnO4－+H+==RO2+Mn2++H2O(1)x的值是_____?！?2)H+的物質(zhì)的量是____mol。23.1986年首次用非電解法制取單質(zhì)氟的反應(yīng)如下，試配平：___K2MnF6十____SbF5=_____F2十_____KSbF6十____MnF3該反