資源描述：
《安徽2013年高考理綜化學試卷》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在應用文檔-天天文庫。
1、2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）理科綜合能力測試相對原子質(zhì)量（原子量）：H1C12N14O16Ai27S32Cl35.5Ce140Pb2077．我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2催化劑CO2+H2O。下列有關說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵D．沒生成1.8gH2O消耗2.24LO28．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是選項A中的物質(zhì)B中的物質(zhì)C中收集的氣體D中的
2、物質(zhì)A濃氨水CaONH3HOB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液9．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4
3、+Pb。下列有關說法正確的是A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-=====CaCl2B．放電過程中，Li+向負極移動C．沒轉移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉11．一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的
4、轉化率12．我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關說法正確的是A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實際是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液13．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是3A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少
5、量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）；油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中
6、滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是。（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419,該反應的熱化學方程式是。26.（16分）有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：（1）B的結構簡式是；E中含有的官能團名稱是。（2）由C和E合成F的化學方程式是。（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是。（4）乙烯在實驗室可由（填有機物名稱）通過（填反應堆類型）制備。（5）下列說法正確的是。a.A屬于飽和烴b.D與乙醛的分子式相同c．E不能與鹽酸反應d.F可以發(fā)生酯化反
7、應27.（13分）二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含3以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是。（2）第②步反應的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP（填“
