高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量全章復(fù)習(xí)與鞏固(提高)鞏固練習(xí) 新人教版選修4

高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量全章復(fù)習(xí)與鞏固(提高)鞏固練習(xí) 新人教版選修4

ID:29637787

大小:186.56 KB

頁(yè)數(shù):5頁(yè)

時(shí)間:2018-12-21

高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量全章復(fù)習(xí)與鞏固(提高)鞏固練習(xí) 新人教版選修4_第1頁(yè)
高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量全章復(fù)習(xí)與鞏固(提高)鞏固練習(xí) 新人教版選修4_第2頁(yè)
高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量全章復(fù)習(xí)與鞏固(提高)鞏固練習(xí) 新人教版選修4_第3頁(yè)
高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量全章復(fù)習(xí)與鞏固(提高)鞏固練習(xí) 新人教版選修4_第4頁(yè)
高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量全章復(fù)習(xí)與鞏固(提高)鞏固練習(xí) 新人教版選修4_第5頁(yè)
資源描述:

《高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量全章復(fù)習(xí)與鞏固(提高)鞏固練習(xí) 新人教版選修4》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)

1、化學(xué)反應(yīng)與能量全章復(fù)習(xí)與鞏固【鞏固練習(xí)】一、選擇題1.已知:①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量 ②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量?、塾蒆原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是(  )A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=183kJ·mol-1C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=-183kJ·mol-1D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mo

2、l氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=-183kJ·mol-12.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2869kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是(  )A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多3.已知CH4(g)的燃燒熱為890kJ/mol,當(dāng)一定量的CH4(g)完全燃燒

3、生成CO2和H2O(l)所放出的熱量為74kJ,所需空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為(空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)(  )A.37.24L      B.18.62L      C.9.31L      D.20.50L4.已知①25℃、101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol?、?5℃、101kPa下,碳的燃燒熱是393.5kJ/mol。今有120g碳不完全燃燒,所得混合氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1。則該反應(yīng)放出的熱量是(  )A.1105kJ      B.1812.5kJ      C.25

4、20kJ      D.3935kJ5.已知乙炔和乙烯的熱化學(xué)方程式分別為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600kJ/mol,C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411kJ/mol。又知氧炔焰的溫度比乙烯燃燒時(shí)火焰的溫度高。據(jù)此,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )A.物質(zhì)的燃燒熱越大,火焰溫度越高B.烴完全燃燒時(shí),火焰溫度的高低不僅僅取決于其燃燒熱的高低C.相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí),乙炔放熱較少D.1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí),放出的熱量小于

5、1411kJ6.人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示:C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800.6kJ/mol,如果某人每天消耗12540kJ熱量,則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為(  )A.806g      B.1000g      C.1250g      D.1500g7.已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得4molSO2發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出314.3kJ的熱量,SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于(  )A.40%      B

6、.50%      C.80%      D.90%8.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO完全燃燒放出的熱量能使200g15.5℃的水溫度升高到100℃,水的比熱容是4.186×10-3kJ/(g·℃),下列表示CO燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(  )A.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.97kJ/molB.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.9kJ/molC.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-70.7kJ/molD.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-565.9kJ/mol

7、9.已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ·mol-1,CO的燃燒熱為282.8kJ·mol-1;現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)充分燃燒后,放出總熱量為71.15kJ,并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是(  )A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-282.8kJ·mol-1B.H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1C.燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為40%D.燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過(guò)氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125mol

8、O210.某人設(shè)想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2;②2Fe3O4+3Cl2+12HCl6FeCl3+6H2O+O2;③2FeCl32FeCl2+Cl2這3個(gè)反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán),主要用來(lái)生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問(wèn)題的某種氣體,該氣體是(  )A.

當(dāng)前文檔最多預(yù)覽五頁(yè),下載文檔查看全文

此文檔下載收益歸作者所有

當(dāng)前文檔最多預(yù)覽五頁(yè),下載文檔查看全文
溫馨提示:
1. 部分包含數(shù)學(xué)公式或PPT動(dòng)畫的文件,查看預(yù)覽時(shí)可能會(huì)顯示錯(cuò)亂或異常,文件下載后無(wú)此問(wèn)題,請(qǐng)放心下載。
2. 本文檔由用戶上傳,版權(quán)歸屬用戶,天天文庫(kù)負(fù)責(zé)整理代發(fā)布。如果您對(duì)本文檔版權(quán)有爭(zhēng)議請(qǐng)及時(shí)聯(lián)系客服。
3. 下載前請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔內(nèi)容,確認(rèn)文檔內(nèi)容符合您的需求后進(jìn)行下載,若出現(xiàn)內(nèi)容與標(biāo)題不符可向本站投訴處理。
4. 下載文檔時(shí)可能由于網(wǎng)絡(luò)波動(dòng)等原因無(wú)法下載或下載錯(cuò)誤,付費(fèi)完成后未能成功下載的用戶請(qǐng)聯(lián)系客服處理。