課堂新坐標2016_2017學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1單元化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法學(xué)業(yè)分層測評蘇教版

《課堂新坐標2016_2017學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1單元化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法學(xué)業(yè)分層測評蘇教版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達標]1．對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是(　　)【導(dǎo)學(xué)號：92410089】A．用HCl和CaCl2的單位時間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．可用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率【解析】　同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示

2、該化學(xué)反應(yīng)的快慢，故A正確；因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度表示反應(yīng)速率，故B、C錯誤；應(yīng)用單位時間內(nèi)CaCl2濃度的增加表示其反應(yīng)速率，故D錯誤?！敬鸢浮俊2．對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)　　　　　　B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)　D．3v(W)＝2v(X)【解析】　速率之比等于方程式的化學(xué)計量系數(shù)之比。A項，v(W)＝v(Z)；B項，3v(X)＝2v(Z)；C項，2v(X)＝v(Y)；D項，2v(W)＝3v(X)。

3、【答案】　C3．對于可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度一定的條件下由正反應(yīng)開始，下列說法正確的是(　　)【導(dǎo)學(xué)號：92410090】A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達到平衡時，v(HI，逆)＝v(H2，正)【解析】　A項，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比，則有2v(H2，消耗)＝v(HI，生成)；C項，隨著反應(yīng)的進行，v(正)不斷減小，v(逆)不斷增大，二者的比值也不斷變化；D項，達到平衡時，v(HI，逆)＝2v(H2，正)

4、?！敬鸢浮俊4．反應(yīng)3X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率為(　　)A．v(X)＝0.03mol/(L·min)B．v(Y)＝0.02mol/(L·min)C．v(Z)＝0.10mol/(L·min)D．v(W)＝0.20mol/(L·min)【解析】　v(Y)＝＝0.01mol/(L·min)，＝＝＝，v(X)＝0.03mol/(L·min)，v(Z)＝0.01mol/(L·min)，v(W)＝0.02mol/(L·min)?！敬鸢浮俊5．關(guān)于A(g)＋2B(g)3C(g)

5、的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是(　　)【導(dǎo)學(xué)號：92410091】A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝0.9mol/(L·min)D．v(C)＝1.2mol/(L·min)【解析】　A．v(A)＝0.6mol/(L·min)，B.v(A)＝0.15mol/(L·s)＝9.0mol/(L·min)，C.v(A)＝0.3mol/(L·min)，D.v(A)＝0.4mol/(L·min)。B項表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快?！敬鸢浮俊6．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0

6、.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為(　　)A．0.1s　　　B．2.5s　　　C．5s　　　D．10s【解析】　由關(guān)系式O2～2SO3可知：Δc(O2)∶Δc(SO3)＝1∶2，故Δc(O2)＝＝0.2mol·L－1，再由Δt＝得Δt＝＝5s?！敬鸢浮俊7．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H2)＝0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為(　　)【導(dǎo)學(xué)號：92410092】A．0.50mol/L　　　　　　　B．0.6

7、0mol/LC．0.45mol/L　D．0.55mol/L【解析】　2s內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)，由N2＋3H22NH3，則NH3的平均生成速率為v(H2)＝0.30mol/(L·s)，所以2s末NH3的濃度為：Δc＝v(NH3)·Δt＝0.30mol/(L·s)×2s＝0.60mol/L?！敬鸢浮俊8．在mA＋nB===pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m∶n∶p為(　　)A．2∶3∶2　B．2∶3∶3C．1∶3∶2　D

8、．3∶1∶2【解析】　由三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，則v(A)∶v(B)∶