資源描述：
《2016_2017學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1單元化學(xué)反應(yīng)速率第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)業(yè)分層測評蘇教版》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )【導(dǎo)學(xué)號：92410101】【解析】 扇子扇煤爐火的目的是增加氧氣濃度，加快煤燃燒的速率。【答案】 C2．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是( )A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分?jǐn)?shù)D．降低反應(yīng)所需的能量【解析】 升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?，從而增?/p>
2、了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率。【答案】 C3．將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是( )【解析】 當(dāng)反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量。四個燒杯中所用的酸雖然不同，但反應(yīng)的快慢都是由c(H＋)的大小決定的。A項(xiàng)，c(H＋)＝2mol·L－1，B項(xiàng)，c(H＋)小于2mol·L－1，C項(xiàng)，c(H＋)＝2mol·L－1，D項(xiàng)，c(H＋)＝4mol·L－1，故燒杯D中反應(yīng)的反應(yīng)速率最快?！敬鸢浮俊4．下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是( )A．2S
3、O2＋O22SO3B．CO＋H2O(氣)CO2＋H2C．CO2＋H2OH2CO3D．OH－＋H＋H2O【解析】 壓強(qiáng)對沒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。【答案】 D5．如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實(shí)驗(yàn)時，放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是( )【導(dǎo)學(xué)號：92410103】【解析】 使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變生成O2的量，故只有A正確?！敬鸢浮俊6．在氣體反應(yīng)中，改變條件：①增大反應(yīng)物的濃度，②升高溫度，③增大壓強(qiáng)，④移去生成物，⑤加入催化劑。能使反應(yīng)物中
4、活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是( )A．①⑤ B．①③C．②⑤ D．③⑤【解析】 升高溫度，分子的能量升高，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)；使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子在自身能量不變的前提下也成為活化分子，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也增大?！敬鸢浮俊7．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是( )【導(dǎo)學(xué)號：92410104】A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入
5、HeD．恒壓，充入He【解析】 A選項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量不變，僅縮小體積，氣體的濃度必然增大，反應(yīng)速率必然增大；B選項(xiàng)，容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的濃度增大，濃度越大，反應(yīng)速率越大；C選項(xiàng)，容積不變，充入He，雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物N2、O2、NO的濃度并沒有變化，因此不影響反應(yīng)速率；D選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，壓強(qiáng)雖然沒變，但N2、O2、NO的濃度減小，反應(yīng)速率減小。【答案】 C8．100mL6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反
6、應(yīng)物中加入適量的( )①硫酸鈉固體?、谒、哿蛩徕浫芤骸、芟跛徕浫芤篈．①② B．①④C．②③ D．③④【解析】 加水或硫酸鉀溶液會使硫酸濃度減小，減緩反應(yīng)速率；而加入KNO3時，NO＋H＋組合相當(dāng)于HNO3，與鋅反應(yīng)不生成氫氣?！敬鸢浮俊9．在實(shí)驗(yàn)或生活中為了控制反應(yīng)速率，下列做法不正確的是( )【導(dǎo)學(xué)號：92410105】A．用氯酸鉀制取氧氣時可加入少量的高錳酸鉀以加快反應(yīng)速率B．為加快制取氫氣的速率用鋅粉代替鋅粒C．為降低HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2的速率可以采用稀硝酸代替濃硝酸D．為了延長食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中
7、加入硅膠、硫酸亞鐵【解析】 稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是NO而不是NO2?！敬鸢浮俊10．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(濃度分別為0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol·L－1的硫酸于三支試管中②________反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_______________
8、________________。(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用
