高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率（第1課時(shí)）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 蘇教版

《高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率（第1課時(shí)）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 蘇教版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說(shuō)法正確的是(　　)【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410089】A．用HCl和CaCl2的單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．可用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率【解析】　同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的

2、快慢，故A正確；因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度表示反應(yīng)速率，故B、C錯(cuò)誤；應(yīng)用單位時(shí)間內(nèi)CaCl2濃度的增加表示其反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。【答案】　A2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)　　　　　　B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)　D．3v(W)＝2v(X)【解析】　速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比。A項(xiàng)，v(W)＝v(Z)；B項(xiàng)，3v(X)＝2v(Z)；C項(xiàng)，2v(X)＝v(Y)；D項(xiàng)，2v(W)＝3v(X)?！敬鸢浮俊3．對(duì)于可逆

3、反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度一定的條件下由正反應(yīng)開(kāi)始，下列說(shuō)法正確的是(　　)【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410090】A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時(shí)，v(HI，逆)＝v(H2，正)【解析】　A項(xiàng)，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比，則有2v(H2，消耗)＝v(HI，生成)；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)不斷減小，v(逆)不斷增大，二者的比值也不斷變化；D項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，v(HI，逆)＝2v(H2，正)?！敬鸢浮俊4．反應(yīng)3X(g)＋Y

4、(g)Z(g)＋2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率為(　　)6A．v(X)＝0.03mol/(L·min)B．v(Y)＝0.02mol/(L·min)C．v(Z)＝0.10mol/(L·min)D．v(W)＝0.20mol/(L·min)【解析】　v(Y)＝＝0.01mol/(L·min)，＝＝＝，v(X)＝0.03mol/(L·min)，v(Z)＝0.01mol/(L·min)，v(W)＝0.02mol/(L·min)?！敬鸢浮俊5．關(guān)于A(g)＋2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是(　　)

5、【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410091】A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝0.9mol/(L·min)D．v(C)＝1.2mol/(L·min)【解析】　A．v(A)＝0.6mol/(L·min)，B.v(A)＝0.15mol/(L·s)＝9.0mol/(L·min)，C.v(A)＝0.3mol/(L·min)，D.v(A)＝0.4mol/(L·min)。B項(xiàng)表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快。【答案】　B6．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速

6、率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為(　　)A．0.1s　　　B．2.5s　　　C．5s　　　D．10s【解析】　由關(guān)系式O2～2SO3可知：Δc(O2)∶Δc(SO3)＝1∶2，故Δc(O2)＝＝0.2mol·L－1，再由Δt＝得Δt＝＝5s?！敬鸢浮俊7．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H2)＝0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為(　　)【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410092】A．0.50mol/L　　　　　　　B．0.60mol/LC．0.45mol/L　D．0.55mol/L【解析】　2

7、s內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)，由N2＋3H22NH3，則NH3的平均生成速率為v(H2)＝0.30mol/(L·s)，所以2s末NH3的濃度為：Δc＝v(NH3)·Δt＝0.30mol/(L·s)×2s＝0.60mol/L。6【答案】　B8．在mA＋nB===pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m∶n∶p為(　　)A．2∶3∶2　B．2∶3∶3C．1∶3∶2　D．3∶1∶2【解析】　由三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(A

8、)∶v(B