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1、萬變不離其宗 摘要：高三二輪復習時，普通班學生由于不自信、對原電池原理理解不到位和審題能力差等諸多因素，在模擬考試中“電化學原理”部分失分較為嚴重。如果掌握一定的答題技巧會在這一類選擇題中提高得分幾率。主要依據(jù)原電池原理，對電解池原理進行信息篩選和答案選擇。 關鍵詞：二輪復習；電化學；選擇題；技巧 高三二輪復習時間緊、任務重，通過復習練習和模擬考練，發(fā)現(xiàn)普通班級的學生在電化學專題部分得分率很低。首先，這與近幾年的試題特點有關，這類考題突出考查學生對電化學概念的理解及應用，其中新型電池出現(xiàn)較多，難度較大。其次，經調查
2、分析，在學生中還普遍存在以下原因：（1）不自信。認為電化學習題難度大、思維要求高，要想在這個考點上得分是不可能的，所以放棄或者隨便選擇答案碰運氣。（2）原理理解不到位。對于電化學專題的基本原理（原電池原理，電解池原理）沒有理解，不能靈活運用，選擇題給出的選項不能確定其正誤，導致失分。（3）審題能力差、粗心。基本原理都已掌握，但由于粗心或者較差的審題能力，導致把題意讀錯而誤選答案。針對以上出現(xiàn)的問題，個人認為，要想在此考點上得分，應該樹立自信，培養(yǎng)自己良好的做題習慣，掌握一定的答題方法和技巧。現(xiàn)通過近幾年高考試題的分析整理
3、，重點介紹電化學專題選擇部分的答題方法和技巧。 一、依據(jù)原電池原理5 原電池與生活聯(lián)系緊密，一般出題角度會從生活中取材，讓學生提取有用信息，找準切入點很關鍵。原電池基本原理為“還正氧負”，工作時電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極。負極為較活潑金屬，易失去電子（鋰電池中Li為負極）。轉化問題，緊扣原理，判斷正確選項?！ ±唬海?）（2014?全國理綜II化學卷）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是 （） A.a為電池的正極 B.電池充電反應為LiMn2O4=Li
4、1-xMn2O4+xLi C.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化 D.放電時，溶液中的Li+從b向a遷移 此題的切入點為：電池放電時，電解質溶液中的陽離子移到a極放電，則材料中Li的化合價沒有變化。所以C的敘述錯誤。本題答案為C。由此推斷，a是原電池的正極，A正確；電極反應中電極b是原電池的負極，電極反應式為Li-e-=Li+，電極a是原電池的正極，電極反應為式Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4。根據(jù)正負極的電極反應可知，電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B正確；放電時，溶
5、液中Li+從b向a遷移，D正確?！ 。?）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅―錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（）5 A.電池工作時，鋅失去電子 B.電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq） C.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g D.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 此題用熟悉的“鋅
6、―錳堿性電池”為入口，又用學生較陌生的總反應式為干擾，考查學生熟練運用原電池原理的能力?？忌粽莆赵姵刂须娮恿飨騽t很容易得到答案，為D；若將重心放在電極反應式的分析上，則既耗時又不易得分?！ 〔浑y看出，這兩道題重心都在4個選項的正誤判斷上，要求考生對每道選項都要進行分析，這類選擇相對耗時較多。為了將時間縮到最短，先依據(jù)原理把確定的錯誤選項排除，選項中出現(xiàn)的復雜或陌生的電極反應或總反應式，一般放在最后處理，當其他選項能確定正誤后，答案即出；若其他選項都正確或錯誤，則該反應式即為答案?！ 《⒁罁?jù)電解池原理 電解池相對原
7、電池難度較大，電解池是通過電能轉化成化學能，也就是利用電能強制性地發(fā)生氧化還原反應。所以，電解池基本原理為“還陰氧陽”，工作時若為惰性電極電解，則電解質溶液中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，再根據(jù)離子的放電順序確定電極反應；若有金屬作陽極，則是金屬先失電子溶解。書寫電極反應式時，在考慮溶液中陰、陽離子放電順序的同時，也要注意電極本身5的反應，電極產物與溶液中的離子發(fā)生的反應。如，鉛蓄電池中鉛放電生成的Pb2+與溶液中的SO42-反應生成PbSO4?！ ±汗I(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說
8、法不正確的是（） A.碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O B.電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少 C.為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水的pH D.若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化
