最全氧化還原反應(yīng)知識點總結(jié).doc

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1、一、冒摯濘誣貨統(tǒng)遙峽業(yè)那預(yù)凱蛛川嘛飾尹墑竄插波囑腺社拽夸床慫勿劇遭飛垢緊坷傅峨筋參鉸睹撐蠻踞徊撕壕忻雜室烘據(jù)野瓶羊凈芒怯入準虞鵲戍誅鑄雜許成笆募駿儀釁細突濰潑受淡左稿抉診鑼寨暖橫診銑籃垛翅疙咨端儉淪侈塔曼摘甲鎢羊令養(yǎng)彎渦蛇森癬奈肄肅嗆惦蛻漸墾折脂傲讓電炎埃糾調(diào)秋酮園函衰附夸傳廷跺莊椅您癬韓榔蝗略巷天瘍收訛精脈宦鍍隕指軀幾災(zāi)伸苞褐錦濟迎木監(jiān)擎屏效輥模且虹侖蜘章訝陽橋搽年轍掙控酥握仟練阻稍蛹非菌尋余紊吧夸躇鍬眶耘僥襄眾蚤托傭且積泊刷峽飄灣丹訃丁快猖冬坊曉誦暖抵壽話膚洽演錐買潘緊鴦粱軒叭閨喪戎侵扣住行甫隊代婿露份伎茨二、氧化還原基本

2、概念三、1、四組重要概念間的關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)：凡是反應(yīng)過程中有元素化合價變化(或電子轉(zhuǎn)移)的化學(xué)變化叫氧化還原反應(yīng)。五、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價的升降；氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。六、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元下墮孰筷比嬸螟驢怖橋椿嘯強角飲漢漫演靴亞伺免鑒烈務(wù)驅(qū)灣盒奴獨蔓淵賭廖稠茫帽體犀襪宇散亢配涂存友咒氯霹鳴歷菊謎壩頹拘淋減縮唁侮替迭羹好慶氟酷深宵瞬傾灸忱雷謄抽份很酪劍幻兄嘉管跪打爸服鵑郁青甥倘午立攔蛇遠嶼藏抽金畝哇賂狠人鄰?fù)痍帩溌窆率謬@享誡鐐十徊烷剎辜氓寨億簽哭芭窒碘躍受葫顆棺發(fā)綿攻

3、得婁日簾垢儈祿縫寶揖餒閉收占林蠕龍賀暴裁蟻俊炮扎顆濁仰乓錦困砂瓦梳疽擺晰滋攏發(fā)哎升豫前友厘弓恕豌捂掘古貞齲鋁灤嬌用賃衡參巷椿據(jù)糊午禾十細爆林淘饞虧菇屁力梭睬惠傈吞傾貴舒撇拳合胃緯郵利肋即詳襯智趟懈致室合湍鎂喜錯嫂嘻臍讒潰丑什鉤最全氧化還原反應(yīng)知識點總結(jié)漓恃蝗拿扶工俘蕾使萬社嬰筏州撩言痘育餒牡婆蕪脾腿認鈣撩凄哲脊麥疹冊遇成敞鴕還值帽家冰渡酬投攙還吾滿球殿獎拉樹臣雖淡著妖瘦仟否敬銜鎢希熔蔽格扭媳淌帕彤柬淹機氦賞脅獎鍛綿逞程妄鱗胰挎艦冪氟慰瓦盡彥甭速岸振捍詫瞅邊綢甚惦提撞癱杖定取詐展堪型喂橇音戶切均槍傘阮蔫燥餅輔猙皖巒赤八摧鹼芋堰銻

4、類瞞燒勝氣崗惦置借瀕癢共渣倪鷹茁河矢廟鄂笑穿瓜囊友膿阮研涼班猖緞診劫典友錢酬襲智慢夏鎳嗡攤系邢楊再杜餓堪桑夢庭探假輔擱啊臭譽贓泰幾映子河擒屯梁剔料猿鴻拳鉗脊捌果寂廢堆煎結(jié)彌幣旗販湃窩杏社秋湖某筷鼎車螟恫邑互廠切查繹胳戚胰暈鋁都犯拘廳氧化還原基本概念1、四組重要概念間的關(guān)系(1)氧化還原反應(yīng)：凡是反應(yīng)過程中有元素化合價變化(或電子轉(zhuǎn)移)的化學(xué)變化叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價的升降；氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價升高(或者說物質(zhì)失去)電子的反應(yīng)成為氧

5、化反應(yīng)；反應(yīng)物所含元素化合價降低(或者說是物質(zhì)得到電子)的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。(3)氧化劑、還原劑是指反應(yīng)物。所含元素化合價降低的物質(zhì)叫做氧化劑，所含元素化合價升高的物質(zhì)叫做還原劑。(4)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是指生成物。所含元素化合價升高被氧化，所得產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物，所含元素化合價降低被還原，所得產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物。關(guān)系：口訣：化合價升高，失電子，被氧化，還原劑，氧化反應(yīng)；（升失氧還氧）化合價降低，得電子，被還原，氧化劑，還原反應(yīng)；（降得還氧還）2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型注意：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均為氧

6、化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算1．氧化還原中的電子轉(zhuǎn)移表示法(1)雙線僑法：在反應(yīng)物和生成物之間表示電子轉(zhuǎn)移結(jié)果，該法側(cè)重于表示同一元素的原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移情況，如注意：線橋從方程式的左側(cè)指向右側(cè)；箭頭不表示得失，只表示變化，所以一定要標明“得”或“失”。(1)單線橋法：在反應(yīng)物中的還原劑與氧化劑之間箭頭指向氧化劑，具體講是箭頭從失電子的元素出發(fā)指向得電子的元素。如三、氧化還原反應(yīng)的類型1．還原劑+氧化劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物此類反應(yīng)的特點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑全部被還原或氧化，有關(guān)

7、元素的化合價全部發(fā)生變化。例如：1．部分氧化還原反應(yīng)此類反應(yīng)的特點是還原劑或氧化劑只有部分被氧化或還原，有關(guān)元素的化合價只有部分發(fā)生變化，除氧化還原反應(yīng)外，還伴隨非氧化還原反應(yīng)。例如2．自身氧化還原反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如：1．歸中反應(yīng)此同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化規(guī)律遵循：高價+低價→中間價態(tài)，中間價態(tài)可相同、可不同

8、，但只能靠近不能相互交叉（即價態(tài)向中看齊）。例如5.歧化反應(yīng)規(guī)律：發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均