山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學九年級化學 復習七 金屬

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1、知識要點：（一）常見的金屬材料1.金屬的物理性質(zhì):2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈色，銅呈色，金呈；常溫下大多數(shù)金屬都是，汞卻是；各種金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；銀的和最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點最高，汞的熔點最低，鉻的硬度最大。3.性質(zhì)的差異決定了金屬的用途不同，鎢的熔點高，所以被用來，銀的導電性優(yōu)良，故被廣泛用于電子制造業(yè)。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因素。4.合金:。5.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較。下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和

2、鋁線的有關性質(zhì)比較：性質(zhì)比較[來源:Zxxk.Com][來源:學科網(wǎng)][來源:學科網(wǎng)ZXXK][來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K][來源:學科網(wǎng)]黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏色硬度熔點6.幾種常見合金（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。（2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。（3）銅合金：黃銅：的合金；青銅：的合金；白銅：銅、鎳的合金。

3、（4）鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學補形、造紙、人造骨、海水淡化設備、海輪、艦艇的外殼等。7、保護金屬資源保護金屬資源的有效途徑：（二）鋼鐵的銹蝕與防護（1）鐵生銹的條件是：鐵與、接觸（鐵銹的主要成分：）、、、等都是影響鋼鐵銹蝕的因素。（銅生銅綠的條件：銅與、、接觸。銅綠的化學式：）（2）防止鐵制品生銹的措施：（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而

4、鐵銹應及時除去。（4）鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化,因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。8.煉鐵的原理工業(yè)冶鐵一氧化碳還原氧化鐵原理原料裝置設備原理主要化學反應現(xiàn)象實際應用注意事項（1）先通CO，再加熱；實驗完畢，先熄燈，繼續(xù)通CO至冷卻。（2）尾氣處理：燒掉或用塑料袋收集起來，防止污染空氣。（3）注意與CO、H2還原CuO的實驗對比。（三）金屬的化學性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應金屬燃燒化學方程式反應現(xiàn)象特殊性質(zhì)鋁鎂鐵2.金屬活動性順序金屬活動性順序運用在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，位于氫前的金屬能。位于前面的金屬能金屬+酸→鹽+H2↑Zn+H

5、2SO4＝Mg+H2SO4＝Al+H2SO4＝Zn+HCl＝Mg+HCl＝2Al+HCl＝Fe+HCl＝Fe+H2SO4＝金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4＝(“濕法冶金”原理)CuSO4+Zn＝AgNO3+Cu＝AgNO3+Zn＝AgNO3+Fe＝注：金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋

6、鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。（四）、置換反應1、置換反應：。2、置換反應特點：A＋BC＝B＋AC3、注意：①Fe若參與置換反應，一定生成二價鐵離子（亞鐵離子）②在金屬活動順序中距離遠的優(yōu)先置換（例：將鐵放在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵先置換出銀）。（五）氧化、還原反應（從得氧失氧的角度分析）⒈氧化反應、還原反應:物質(zhì)與氧發(fā)生的反應叫氧化反應,含氧化合物里的氧被奪去的反應叫還原反應。⒉氧化劑、還原劑：在化學反應中，供給

7、氧的物質(zhì)叫氧化劑，得氧的物質(zhì)叫還原劑。⒊氧化性、還原性：在化學反應中，物質(zhì)供給氧的性質(zhì)叫氧化性，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫還原性。五年中考試題匯編1.(2008年三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是()A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe2.(2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應的記為“√”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗)。