間接碘量法測定維c含量

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1、間接碘量法測定維生素C片劑含量一、目的要求1．掌握間接碘量法的基本原理2．熟悉間接碘量法測定維生素C含量的操作方法二、實驗原理在酸性條件下，維生素C與碘發(fā)生氧化還原反應，過量的碘用硫代硫酸鈉標準液滴定。I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI三、實驗內(nèi)容1.主要儀器與試劑儀器：電子天平：（感量：0.0001g）、酸式滴定管、碘量瓶、量瓶試劑：0.05mol/L的碘標準液、0.15mol/LNa2S2O3標準液、冰醋酸、0.5%淀粉溶液2.測定步驟（一）維生素C準確稱取0.2g左右樣品于碘量瓶中，加新煮沸并冷卻的蒸餾水50mL、冰醋酸5

2、mL溶解。準確移取50.00mL碘標準液于碘量瓶中，充分搖勻。然后用Na2S2O3標準液滴定剩余的碘，滴定至溶液呈淺黃色后，加入2mL0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍色剛好消失。記錄滴定消耗的體積為V。（每1ml碘滴定液（0.05mol/L)相當于8.806mg的C6H8O6）計算方法：（二）維生素C片取本品20片，精密稱定，研細，精密稱取適量（約相當于維生素C0.4g),置100mL容量瓶中，加煮沸并冷卻的蒸餾水100mL、冰醋酸10mL的混合液適量，振搖使維生素C溶解并稀釋至刻度，搖勻，經(jīng)干燥濾紙迅速濾過，精密移取續(xù)濾液50mL于碘量瓶中，

3、加入50.00mL碘標準液，充分搖勻。然后用Na2S2O3標準液滴定剩余的碘，滴定至溶液呈淺黃色后，加入2mL0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍色剛好消失。記錄滴定消耗的體積為V。（每1ml碘滴定液（0.05mol/L)相當于8.806mg的C6H8O6）計算公式：四、注意事項維生素C的測定受溶液pH影響較大。pH值太高，空氣中的氧與維生素C發(fā)生氧化還原反應。所以應用冰醋酸作介質(zhì)控制溶液pH值在4左右。五、思考題1.間接碘量法測定維C片劑含量與直接碘量法相比有何優(yōu)點？2.為使測定結(jié)果更加準確，實驗過程中應注意什么？