元素周期表和元素周期律

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1、第十一課時元素周期表和元素周期律一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)與組成；元素的分類；熟記各主族元素與0族元素。2、元素原子核外電子的排布規(guī)律；原子結(jié)構(gòu)圖的書寫；3、熟悉和理解元素周期律的基本內(nèi)容。核素、元素、原子、同位素，同素異形體，等的理解與判斷；4、理解掌握以下基本技能：粒子半徑大小比較規(guī)律方法；粒子氧化還原性強弱比較和判斷方法；酸和堿的強弱比較，元素金屬性和非金屬性強弱比較方法；元素氫化物的熱穩(wěn)定性強弱比較方法。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容簡要：1、元素周期表的結(jié)構(gòu)與組成：（1）、元素周期表共有橫行，稱周期，從上往下依次稱為、、、、、、；其中第一周期有種元素，第二周

2、期有種元素，第三周期有種元素，這三個周期都屬于周期；第四周期有種元素，第五周期有種元素，第六周期有種元素，第七周期有種元素，第七周期又叫。第三周期的元素名稱和元素符號從左往右依次是：（2）、元素周期表共有縱行，稱族。從左到右，第縱行叫做第族，又叫做族，包括共6種元素，第縱行叫做第族，這一族元素又叫做堿土金屬，從上到下依次是：第3到第7縱行分別是族，第8、9、10縱行總稱為族，第11、12縱行分別叫、族。第13、14、15、16、17縱行分別叫。第18縱行叫，又叫和。第IA族的元素名稱和元素符號從上往下依次是：第VIIA族的元素名稱和元素符號從上往下依次是（2）、

3、元素原子核外電子的排布規(guī)律：每層最多為：2n2,n為電子層數(shù)。另外同時要滿足：最外層最多8個（當(dāng)只有一個電子層時為2），倒數(shù)第二層最多18個，倒數(shù)第三層最多為32個。對于主族一般先排滿內(nèi)層后排外層。元素原子的電子層數(shù)=其所在周期數(shù)；最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)=最高化合價（氧、氟除外，因沒有正化合價）。原子序數(shù)=核外電子總數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子各電子層電子數(shù)之和。畫出NaMgAlSiPSClAr的原子結(jié)構(gòu)示意圖：畫出Na+Mg2+Al3+O2-S2-Cl-K+Br-Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)示意圖：元素周期表中的元素可分為金屬元素和非金屬元素，也可分為主族元素、

4、過渡元素和0族元素，也可分為短周期元素和長周期元素等。（3）、熟悉和理解元素周期律的基本內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。具體理解：A、元素的金屬性（還原性或失電子能力）和非金屬性（氧化性或得電子能力）：同周期元素金屬性減弱，非金屬性增強；同族元素金屬性增強，非金屬性減弱。B、原子半徑的變化規(guī)律：同周期元素原子半徑：同主族元素原子半徑：C、化合價：主族元素的族序數(shù)=最高化合價，最低化合價=最外層電子數(shù)-8，其中O、F兩種元素沒有正化合價。D、重點掌握元素金屬性和非金屬性強弱比較：a、與酸或水置換出H26第十一課時元素周期表和元素周期律的反應(yīng)，反

5、應(yīng)越易，越劇烈的元素金屬性強；與H2結(jié)合形成氫化物的反應(yīng)越易，反應(yīng)越劇烈，則元素的非金屬性越強，而生成的氫化物就越穩(wěn)定。b、元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則元素的金屬性就越強；而元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬性就越強。（4）、核素、元素、同位素，同素異形體，等的理解與判斷：核素：具有一定數(shù)目中子和質(zhì)子的一種原子。元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)而有不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱為同位素?；蛲辉氐牟煌怂鼗シQ同位素?！巴弧钡囊馑际窃谠刂芷诒碇芯哂邢嗤奈恢?。同素異形體：同種元素所組成

6、的不同單質(zhì)。（5）、粒子半徑大小比較規(guī)律方法；粒子氧化還原性強弱比較和判斷方法；酸和堿的強弱比較，元素金屬性和非金屬性強弱比較方法；元素氫化物的熱穩(wěn)定性強弱比較方法。核素1．13C-NMR用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。13C表示的碳原子()A．核外有13個電子B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子2．某元素的相對原子質(zhì)量是31，原子核外有三個電子層，最外層有5個電子，則該元素原子核中的中子數(shù)是()A．12個B．15個C．16個D．17個3．某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的

7、()A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．原子序數(shù)D．電子數(shù)4．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此可以確定()A．該粒子帶三個單位負(fù)電荷B．該粒子核內(nèi)中子數(shù)為13C．該粒子核外有兩個電子層D．該粒子質(zhì)量數(shù)為106．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是()A．最外層只有1個電子的元素，一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素，一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素，一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得7個電子7．下列說法中肯定錯誤的是()A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子L層和M層上的電子數(shù)均為K層的4倍D

8、．某離子的核電荷數(shù)與最外