元素周期律和元素周期表

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1、元素周期律和元素周期表化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)專題：2010新考試大綱要求：1.了解原子核外電子排布。2.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律?？键c知識梳理及典例精講一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期：在元素周期表中每一個橫行稱為一個周期（1）短周期第一周期，共種元素2第二周期，共種元素8第三周期，共種元素8（2）長周期第四周期，共種元素18

2、第五周期，共種元素18第六周期，共種元素322.族：元素周期表中的縱列稱為族（1）主族：由元素和元素共同組成的族（第18列除外）（3）不完全周期:第七周期,排滿時應(yīng)有種元素。32長周期短周期列序121314151617主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA（2）副族：僅由元素組成的族（第8、9、10列除外）長周期（3）Ⅷ族：包括三個縱列。（4）0族：第縱列，該族元素又稱為元素。列序345671112族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018稀有氣體3.周期表的分區(qū)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567周期族二、元素周期律1.內(nèi)容及實質(zhì)元

3、素周期律是指元素的性質(zhì)隨的遞增而呈現(xiàn)變化的規(guī)律，其實質(zhì)是元素的原子呈現(xiàn)周期性變化。原子序數(shù)周期性核外電子排布同周期（從左至右）同主族（從上至下）電子層數(shù)相同遞增最外層電子數(shù)遞增相同2.元素周期表中的遞變規(guī)律原子半徑逐漸減小逐漸增大金屬單質(zhì)與水或酸置換出H2的難易漸難漸易最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強減弱穩(wěn)定性逐漸減弱逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物形成難易漸易漸難穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱逐漸增強元素非金屬性逐漸增強逐漸減弱【例1】下列敘述中正確的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種

4、元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素考點一元素周期表的結(jié)構(gòu)解析短周期中，F(xiàn)元素?zé)o正化合價，因此A錯誤；第六周期有32種元素，因此B不正確；副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正確。C1.最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素（He例外）。2.在周期表中，元素的原子序數(shù)差別因周期表結(jié)構(gòu)出現(xiàn)以下兩種情況：（1）同主族,相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周

5、期元素所在周期所含元素的種數(shù)。②第ⅢA~ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的種數(shù)。（2）同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。規(guī)律點撥①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA~ⅦA相鄰元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若為第二或第三周期相差1，若為第四或第五周期相差11，若為第六或第七周期相差25。原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù),其中不可能的是（）A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+14練習(xí)1解析由周期表的結(jié)構(gòu)可知C與R或R與D的原子序數(shù)之差可能為8、18、32。即C、D原子序數(shù)之和存在三

6、種情況：2z、2z+10或2z+14。而A、B原子序數(shù)之和為2z（如下圖）。CAzRBD答案C已知A、B分別為同一周期的ⅡA、ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m、n，則m和n的關(guān)系不正確的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10解析本題考查對元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的熟悉程度。A、B為同一周期的ⅡA、ⅢA族元素，應(yīng)考慮到它們處于哪一周期，若為短周期元素，則A正確；若為長周期元素，則B、C正確。D練習(xí)2【例2】同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（）A.原子半徑：

7、X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3->Y2->X-考點二元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系解析由題目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置順序為Z、Y、X，半徑大小順序應(yīng)為Z>Y>X。利用元素、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系進行判斷。元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則元素原子的得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，陰離子的還原性越弱。A（1）電子層數(shù)=周期數(shù)。（2）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。（3）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。疑難點撥（4）主族元素的最高正價