最新新課標(biāo)選修4緒言PPT課件.ppt

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1、對于化學(xué)反應(yīng),我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了哪些方面?1.從分類的角度2.化學(xué)反應(yīng)與能量問題3.化學(xué)反應(yīng)的速率問題4.化學(xué)反應(yīng)的限度問題5.化學(xué)反應(yīng)的定量計算問題還有哪些問題函待解決呢?問題1我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化,如何知道反應(yīng)放出或吸收能量的多少呢?第一章:從定量的角度來研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,側(cè)重計算。幾個概念模型1、有效碰撞3、活化能2、活化分子4、催化劑閱讀課文P2《簡化后的有效碰撞模型》1、分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件是什么?分子相互碰撞是引發(fā)反應(yīng)的必要條件。2、是不是所有的碰撞都能引發(fā)反應(yīng)?不是。如

2、果是這樣,整個物質(zhì)世界會迅速地改變。有效碰撞1、什么是有效碰撞?引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件結(jié)論而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件問題:為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng),而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因素有關(guān)系?閱讀教材P3《活化分子和活化能》活化分子1、什么是活化分子?具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論:發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。2、活化能:活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分科學(xué)探究活化分子能活化分子量E1E-E:反應(yīng)E221放出的熱量反

3、應(yīng)物反應(yīng)熱生成物反應(yīng)過程活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?1、活化能的大小決定了什么?普通分子成為活化分子的難易程度。2、有沒有活化能為0的反應(yīng)?舉例說明?有,如離子反應(yīng)或自由原子間的反應(yīng)。小結(jié)理解下列詞語碰撞有效碰撞活化分子活化能常溫常壓下能發(fā)生化學(xué)具有足夠的活化分子,每個氫分子和反應(yīng)的碰撞叫能量能發(fā)生有所多出的那部氧分子自身或它有效碰撞。效碰撞的分子分能量叫活化們之間每秒平均碰撞2.355*1010碰撞是發(fā)生叫活化分子。能?;瘜W(xué)反應(yīng)的必次,如果每一次活化分子間在相同條件要條件,有效碰撞都能發(fā)生反要發(fā)生有效碰下,反應(yīng)的活碰

4、撞才是發(fā)生應(yīng),那么整個容撞,還要有合化能越大,則化學(xué)反應(yīng)的充器內(nèi)的氫氣和氧適的取向。該反應(yīng)的速率要條件。氣將在瞬間變成越小。水。歸納總結(jié)一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程?合理活化取向的能活化碰撞有效普通碰撞分子分子新物質(zhì)能量理論應(yīng)用1碰撞理論與化學(xué)反應(yīng)速率有何關(guān)系?單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目越多,單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)就越多,反應(yīng)的速率就越快。理論應(yīng)用21、為什么可燃物有氧氣參與,還必須達(dá)到著火點才能燃燒?2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中起關(guān)鍵作用,它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率,試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率

5、?問題研究怎樣改變反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)的速率?是何措施?無催化劑能活化分子量E1E2反應(yīng)物反應(yīng)熱生成物反應(yīng)過程有催化劑練習(xí)練習(xí)1.實驗室制氫氣時,若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液,則產(chǎn)生氫氣的速率加快,該反應(yīng)中硫酸銅不是催化劑(填:是、不是)。2.單獨加熱氯酸鉀,產(chǎn)生氧氣的速率慢,而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣,產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快,該實驗中高錳酸鉀不是催化劑(填:是、不是)。?碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件,有效碰撞是?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條發(fā)生件有。效碰撞的分子4.活化分子指的是能夠。5.活難化易能的大小

6、意味著一般分子成反應(yīng)為前活后化的能分量子變化的,活化能的大反應(yīng)小物不活影化響,活化能的作用在于使。6.常用的提供活化能的方法有加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場等7.什么是有效碰撞?引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞8.某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)。9.什么是活化分子?具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子,發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)10.什么是活化能?活化分子高出反應(yīng)物分子平均能

7、量的部分是活化能,如圖活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定,(內(nèi)因)活化能越小則一般分子成為活化分子越容易,則活化分子越多,則單位時間內(nèi)有效碰撞越多,則反應(yīng)速率越快。11.什么是催化劑?催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)。催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率。反應(yīng)速率大幅提高。凝聚·超越——班主任工作經(jīng)驗交流會柳林鎮(zhèn)中心學(xué)校2013年秋

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