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《氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)題》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、高一?氧還原反應(yīng)練習(xí)一、選擇題（每小題只一個選項(xiàng)符合題意共70分，1-10每題3分、1卜20每題4分。）1.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A-化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)2.在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（AH2SO4^MgSO4BNaCl^Cl,「CuSC^tCuDHCIOtCJ3.下列反應(yīng)中，氧化為還原在同一元素中進(jìn)行的是（）?A.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OFe+CuSO尸F(xiàn)eSOMui甬2出0=2出t+02tD.MnO2KC10
2、3=2KC1+3O2t4.根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性山強(qiáng)到弱的順序正確的是（）（1）C12+2K1=2KC1+I2（2）2FeC12+Cl2=2FeC13（3）2FeCh+2HI=2FeCL+2HCl十I2（4）H2S+I2=2HI+SA.S>l2>Fe'“>C12B.Cl2.>Fc3*>l2>SC?Fe3+>C12>S>I2D?Cl2>I2>Fe3>S5.在下列分子或離子中既具有述原性又具有氧化性的是（）A.Al*B.ClC.MnO；D.H2°26.氫化鈣可以作為牛氫劑（其小3
3、出中氫元素為一1價），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H>0=Ca（OH）2+2H2t，其中水的作用是（）A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑7.下列敘述正確的是（）A.含最高價元索的化合物均具有強(qiáng)氧化性B.原子失電子數(shù)越多還原性越強(qiáng)C.強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑混合不一?定發(fā)牛氧化還原反應(yīng)D.失電了能力弱的物質(zhì)得電了能力一定強(qiáng)8.在氧化還原反應(yīng)：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2。中，被氧化與彼述原的硫原子數(shù)比是（）A.1：2B.2：1C..1:10.3:29
4、.一定條件下硝酸鞍受熱分解?的化學(xué)方程式為：5NH,N03=2HN03+4N2+9H20,在反應(yīng)中被氧化與被述原的氮原子數(shù)Z比為（）A.5：3B.5：4C.1：1D.3：54.在反應(yīng)矩2+8NH3=6NH4C1+N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為（）A.3:8B.1：4C.3:4D.1：35.下列四組物質(zhì)間的反應(yīng)，有一組反應(yīng)屮的水與其他三組有木質(zhì)不同的是（）A.C12+H2OHCl+HclOB.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na202+2H20
5、4NaOH+O2t6.卜列反應(yīng)屮，能說明氯的氧化性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是（）ACuCJ+時=CuSI+2HC1B2HCI+Na2S=2NaCl+H2SCCl2+H2S=2HC1+SD.3C【2+6FeSO4=2Fe2（SO4）3+2FeCl37.CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。?實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C102：2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2T+K2SO4+2CO2T+2H2O,下列說法正確的是：A.KCIO3在反應(yīng)中失去電子B.CIO?是氧化產(chǎn)物C.1個KCIO3參
6、加反應(yīng)有2個電子轉(zhuǎn)移D.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化8.下列說法中正確的是.（）A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C.氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)9.下列敘述中，正確的是（）A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)屮，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑C.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離了被還原一定得到金屬單質(zhì)10.Cl?在70￡的“30日水溶液中，能同
7、時發(fā)生兩個口身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測得溶液中NaClO與NaC103的個數(shù)Z比為4：1,則溶液中NaCl與NaClO的個數(shù)Z比為：A.1：1B.5：1C.9：4D.11：211.M2°7_與S?一在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M20^+3S2-+14H+=2M3+-I-3S；+7H2O,則叫0廠屮的化合價是（）A.+1B.+3C.+4D.+612.G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）(1)G-Q+NaCl(2)Q+H
8、2°""7>X+H2⑶Y+NaOH—G+Q+H?。⑷Z+NaOHtX+Q+H?。這五種化合物屮氯的化合價由低到高的順序是()A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ4.已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化，F(xiàn)/*TFe",MnO；->Mn2+,Cl?t2C「，HNO2tNO.。如果分別用等量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到-繪多的是()A.F0B.MnO；c.Cl2D.HNO2二、填空題(共22分)22.(8分)分析下述變化是氧化還是述原
