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1、氧化還原反應綜合練習題一、選擇題1、下列反應中，SO2被還原的是（）A.SO2+2NaOH==Na2SO3B.SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClC.SO2+2H2S==3S+2H2OD.SO2+NO2==SO3+NO2、下列制取單質的反應中，化合物作還原劑的是（）A.Br2+2NaI==I2+2NaBrB.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2==2CO+SiD.2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O33、下列反應中，氧元素全部被氧化的是（），全部被還原的是（），部分被氧化部分被還原的是（）電解△A.2NaCl====2
2、Na+Cl2↑B.4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O催化劑C.2KClO3======2KCl+3O2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO4、單質X和Y相互反應生成X2+和Y2-，現有線路敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2-是還原產物⑤Y2-具有還原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強。其中正確的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤5、赤銅礦的成分是Cu2O，灰銅礦的成分是Cu2S，二者混合加熱有2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2發(fā)生，下列說法正確的是（）A.該反應的氧化劑是
3、Cu2OB.Cu既是氧化產物又是還原產物C.Cu2S既是氧化劑又是還原劑D.還原產物與氧化產物的質量比為1:66、下列有關氧化還原的敘述正確的是（）A.金屬單質在反應中只作為還原劑B.非金屬單質在反應中只作為氧化劑C.金屬原子失電子越多其還原性越強D.Fe比Cu還原性強，Fe2+比Cu2+還原性強7、下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性也有還原性的順序排列的一組是()A.Fe3+、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O8、下列反應需要加入氧化劑才能實現的是（）A.Cl-→Cl2B.S2-→H2SC.
4、Cl2→Cl-D.MnO4-→MnO42-9、在下列溶液中，離子一定能大量共存的是（）A.強堿性溶液中：K+，Ba2+，Cl-，NO3-B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+，Mg2+，I-，NO3-C.含有0.1mol·L-1Ca3+的溶液中：Na+，K+，CO3I-，Cl-D.室溫下，pH=1的溶液中：Na+，Fe2+，NO3-，SO42-10、在3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2的反應中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的分子數之比為()：A.1:6B.3:1C.1:3D.6:111、在反應NaClO3+6HCl==NaCl+3
5、Cl2+H2O,則氧化產物和還原產物的質量比為（）A.6:1B.5:1C.3:1D.2:112、硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水，反應中生成的氮氣與二氧化硫分子個數之比是（）A.2:3B.1:1C.4:3D.1:313、按照反應，N2H5++4Fe3+==Y+4Fe2+(主要物質已配平），則N2H5+的氧化產物Y可能是（）A.NH4+B.N2C.NOD.N2O14、已知M2O7X-+3S2-+14H+==2M3++3S↓+7H2O,則M2O7X-中的M的化合價為（）A.+2B.+3C.+4D.+615、X、Y、Z為三種金屬單質。已知
6、：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（）①單質的氧化性：Y＞Z＞X②單質的還原性：Y＞Z＞X③對應離子的氧化性：Xa+＞Zb+＞Xc+④對應離子的還原性：Xa+＞Zb+＞Xc+A.只有①B.只有②③C.只有①④D.①②③④16、已知下列四個反應：2H2S+SO2=3S+2H2O;2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=3FeCl2+2HCl+I2;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。下列物質氧化性由強到弱的順序正確的是（）A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2
7、＞SB.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SC.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SD.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S17、已知I-、Fe2+、SO2、、Cl-和H2O2(O的化合價為-1）均有還原性，它們在中性溶液中還原性強弱的順序為：Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2、，則下列反應不能發(fā)生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4==SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I-==2Fe2++I218、對于反應：3S+6KOH==2K
8、2S+K2SO3+3H2O。下列說法中正確的是（）A.硫是氧化劑，KOH是還原劑B.反應中共轉
