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《福建省莆田市第六中學(xué)2018屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題b卷（含解析）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、福建省莆田第六中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題1.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是()A.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”D.盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨【答案】D【解析】A.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，A正確；B.高鐵酸鉀（K2
2、FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，因此既能殺菌消毒又能凈水，B正確；C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能與堿反應(yīng)，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，C正確；D.使用含12C的產(chǎn)品仍然產(chǎn)生CO2，不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨，D錯誤，答案選D。2.加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是()A.KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵B.KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7
3、D.次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I【答案】D考點：考查離子鍵、化合物、結(jié)構(gòu)示意圖以及結(jié)構(gòu)式的判斷3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是()A.銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應(yīng)B.制水泥和玻璃都用石灰石作原料C.利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿D.濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性【答案】B【解析】銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，選項A錯誤。制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是石灰石、石英和純堿，選項B正確。氧化鋁是兩性氧化物和強酸強堿都反應(yīng)，在熔融狀態(tài)下可以與
4、燒堿反應(yīng)，所以選項C錯誤。濃硫酸用作干燥劑的原因是濃硫酸有吸水性，選項D錯誤。4.下列判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽③Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色A.只有②④⑥B.只有③④⑥C.只有①③⑤D
5、.只有①②⑤【答案】D【解析】①硫酸是酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是氧化鈣屬于氧化物，①正確。②鹽的定義是能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的是鹽，所以，能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽，②正確。③堿性氧化物的要求是與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的堿，過氧化鈉與水反應(yīng)除生成氫氧化鈉以外，還得到氧氣，所以過氧化鈉不屬于堿性氧化物，③錯誤。④根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，所以④錯誤。⑤氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是有電子的轉(zhuǎn)移，所以，可以根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移
6、，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，⑤正確。⑥Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中，還殘留未反應(yīng)的濃硫酸，所以不可以直接向濃硫酸中加入水，以避免飛濺，⑥錯誤。由上，正確的是①②⑤，選項D正確。5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( )A.NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3B.N2NO2HNO3C.NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3D.FeS2SO3H2SO4【答案】C【解析】AlCl3中加入氫氧化鈉應(yīng)該得到Al(OH)3，不會直接得到氧化鋁，選項A錯誤。N2和O2的反
7、應(yīng)，是在高溫或者放電的條件下，生成NO，選項B錯誤。向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉（實際是侯氏制堿法的原理），選項C正確。FeS2煅燒應(yīng)該得到二氧化硫，二氧化硫再經(jīng)催化氧化得到三氧化硫，選項D錯誤。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.某密閉容器盛0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0
8、.6NAC.1molNa與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO離子數(shù)的總和一定為3NA【答案】C【解析】標準狀況下，HF是液體，所以選項A錯誤。N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1mol的N2不可能完全參與反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子一定小于0.6mol，選項B錯誤。Na與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)，Na一定轉(zhuǎn)化為Na+，所以1molNa一定轉(zhuǎn)移1mol電子，選項C正確。選項D中未說明
