2012年福建省高考“考試說明”（修訂部分）

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1、2012年福建省高考“考試說明”（修訂部分）內(nèi)容修改部分5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（1）實(shí)驗(yàn)要求　?、倭私饣瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法?！　、诹私饣瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法?！　、壅莆栈瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法?！　、苷莆粘Ｒ姎怏w的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。⑤了解常見離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。⑥能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液。了解測(cè)定溶液pH的方法。　?、吣芨鶕?jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：　　ⅰ.

2、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；　?、?了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；　?、?分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；　?、?識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖?！　、嘁陨细鞑糠种R(shí)與技能的綜合運(yùn)用。（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容序號(hào)模塊實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1化學(xué)1萃取與分液2離子的檢驗(yàn)（Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4鈉的性質(zhì)5氫氧化鋁的兩性6鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化7碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)8氨及銨鹽的性質(zhì)9二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)10化學(xué)2探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱11影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素12化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化13原電

3、池的工作原理14乙醇的主要性質(zhì)15乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)17化學(xué)反應(yīng)原理電解池工作原理18溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響19濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響20中和滴定21氯化鐵（或氯化亞錫）水解的促進(jìn)或抑制22沉淀的轉(zhuǎn)化題型示例修改部分換原例題3、7增加5【例3】美國(guó)普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如右圖所示）。下列有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是（）。A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2O

4、Al2O3+3H2↑D．總反應(yīng)式為：2H2O2H2↑+O2↑[答案]A【例5】甲是一元強(qiáng)堿，其陰、陽(yáng)離子所含電子總數(shù)相等。在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：甲+乙丙+丁+H2OⅠ.若丙是NH3。（1）甲與乙反應(yīng)的離子方程式是。（2）820℃時(shí)，NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=②若該反應(yīng)消耗0.20molNH3，放出熱量45.3kJ。結(jié)合右圖所示能量關(guān)系，寫出N2與O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式：Ⅱ.若乙是由元素X組成的單質(zhì)，丙、丁都是正鹽且均能使酸性KMnO4溶液褪色。丙中所含陰

5、離子為X2－，X2－的結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）丙的溶液中，c(OH－)c(HX－)（填“>”、“<”或“=”）；丁的化學(xué)式為。（4）元素Y與X同主族且位置相鄰，H2X(g)、H2Y(g)各1mol發(fā)生分解反應(yīng)（產(chǎn)物除氫氣外，另一種物質(zhì)的狀態(tài)相同）的反應(yīng)熱分別為+20.6kJ·mol－1、-29.7kJ·mol－1。Y在元素周期表中的位置是。[答案]（1）NH4++OH-NH3↑+H2O（或其他合理答案）（2）①②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol－1（3）＞Na2SO3（或其他合理答案）（4）第4周期Ⅵ

6、A族【例8】在實(shí)驗(yàn)室中，某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉（夾持和加熱儀器省略），并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。（1）裝置中的x試劑為。（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是。[探究一]測(cè)定漂白粉有效成分（次氯酸鈣）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液呈穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3C1O－+I－3C1－+IO3－IO3－+5I－+3H2O6O

7、H－+3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00（3）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若滴定過程中未充分振蕩，溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學(xué)習(xí)小組模擬魚塘環(huán)境，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。（4）研究不同的pH對(duì)漂白粉有效氯含量的影響，結(jié)果如右圖所示。從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是（寫出其中一個(gè)）。（5）為研究溫度對(duì)漂白粉有效氯含量的影響，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：[答案]（1）NaOH

8、溶液（或其他合理答案）（2）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（3）42.90%偏低（4）pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快（或其他合理答案）（5）在濃度、pH均相同的條件下，測(cè)定不同溫度下，不同時(shí)間的漂白粉有效氯含量