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《周期律元素學(xué)案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、揚(yáng)中市新壩中學(xué)2011年高一化學(xué)備課組（學(xué)案）專題一第一單元元素周期律（學(xué)案）主備人：莫波審核人：莫波2011年3月30日一、探究問題1：1-18號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī)律？（要解決該問題我們需要什么資料？給你資料你將如何處理?）結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子的呈現(xiàn)出變化。即：隨著核電荷數(shù)的遞增二、探究問題2：1-18號(hào)元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?（要解決該問題我們需要什么資料？）結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的遞增，
2、元素原子的呈現(xiàn)出變化。即：隨核電荷數(shù)的遞增三、探究問題3：1-18號(hào)元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?資料卡下列性質(zhì)可用于判斷元素金屬性的強(qiáng)弱1、元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的越容易，則該元素的金屬性越強(qiáng)；反之，越弱。2、元素的最高價(jià)氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性越強(qiáng)，則該元素的金屬性越強(qiáng)；反之，越弱。1、根據(jù)資料卡提示和大屏幕提供試劑和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究元素鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱順序？實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作NaMgAl單
3、質(zhì)與冷水反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)結(jié)論：鈉鎂鋁的金屬性強(qiáng)弱順序揚(yáng)中市新壩中學(xué)2011年高一化學(xué)備課組（學(xué)案）1、根據(jù)資料卡中判據(jù)2的提示說出一種判斷鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱的事實(shí)？2、閱讀、分析下表給出的硅、磷、硫、氯的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，你可以獲得怎樣的結(jié)論？，請(qǐng)將結(jié)論分別寫在右邊的框中。項(xiàng)目元素14Si15P16S17Cl結(jié)論1單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)高溫下反應(yīng)磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合2氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2OHCl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性很不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定3最高價(jià)
4、含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最高價(jià)含氧酸的酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)信息提示下列性質(zhì)可用于判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱1、元素單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物越容易，則該元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，越弱。2、元素的氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，則該元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，越弱。3、元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，越弱。、元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱3、根據(jù)信息提示，結(jié)合上表的結(jié)論，回答下列問題總結(jié)出硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱順序？寫出11~17號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞
5、增，金屬性和非金屬性呈現(xiàn)出的變化規(guī)律?推測(cè)3~9號(hào)元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，它們的金屬性和非金屬性會(huì)呈現(xiàn)出怎樣變化規(guī)律？結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的呈現(xiàn)出變化。即：隨核電荷數(shù)的遞增揚(yáng)中市新壩中學(xué)2011年高一化學(xué)備課組（學(xué)案）四、探究問題4：1~18號(hào)元素（稀有氣體元素除外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的呈現(xiàn)出變化。即：隨核電荷數(shù)的遞增，。重點(diǎn)內(nèi)容回顧1、本節(jié)課所學(xué)元素性質(zhì)的四個(gè)方面是如何呈現(xiàn)周期性變化的？元素性質(zhì)的周期性變
6、化的根本原因是什么？2、本節(jié)課學(xué)過哪些事實(shí)可判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱？你還能從學(xué)過的知識(shí)中去判斷嗎？課堂練習(xí)：1、下列說法能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A、HClO3的酸性比H2SO3強(qiáng)B、HCl的酸性比H2S強(qiáng)C、HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)D、氯氣與氫氣常溫下見光爆炸，單質(zhì)硫與氫氣需不斷加熱才反應(yīng)。2、隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是()A、最外層電子數(shù)逐漸增多B、原子半徑逐漸減小C、元素的主要化合價(jià)逐漸增加D、元素的化合價(jià)、原子半徑、最外層電子數(shù)、金屬性和非金屬性呈周期性變
7、化3、下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強(qiáng)的是（）A、金屬鉀與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水幾乎沒有現(xiàn)象。B、KOH的堿性比Mg（OH)2強(qiáng)C、金屬鉀與MgCl2溶液反應(yīng)可置換出金屬鎂D、在化學(xué)反應(yīng)中，鉀失去1個(gè)電子，鎂失去2個(gè)電子揚(yáng)中市新壩中學(xué)2011年高一化學(xué)備課組（學(xué)案）課后練習(xí)：1.下列說法中正確的是A.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化B.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化C.從LiF,NaCl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從+1價(jià)+7價(jià)的
8、變化D.電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化2.按C、N、O、F的順序，其元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是A．金屬性B．失電子能力C．得電子能力D．單質(zhì)還原性3.現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)理論的基石之一——元素周期律，是1869年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的，對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。元素周期律揭示的規(guī)律包括以下的內(nèi)容：①元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增作周期性的變化；②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)；③事物的量變可以引起質(zhì)
