好海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)

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1、√知識(shí)回顧你學(xué)過(guò)哪些有關(guān)混合物的分離的方法？過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾結(jié)晶萃取分液洗氣這些方法的原理及適用范圍是什么？滲析其他物質(zhì)的分離與提純【課堂小結(jié)】分離提純方法適用范圍實(shí)例過(guò)濾結(jié)晶蒸餾（分餾）分液萃取物質(zhì)的分離、提純注意：混合物性質(zhì)不同，分離方法常常不同。滿足四項(xiàng)基本原則：不增、不減、易分、復(fù)原。固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶分離NaCl和KNO3的混合物①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物②互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異蒸餾水、石油的分餾兩種互不混溶的液體混合物CCl4和水的分離溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同利用CCl4

2、從溴水中萃取溴海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)甲亢碘酒淀粉碘化鉀試紙人工降雨碘吸附富集碘海帶又名昆布，是生長(zhǎng)在海水中的大型褐色藻類植物。碘的含量十分豐富。我國(guó)的工業(yè)，醫(yī)藥用碘主要依靠海帶制碘業(yè)。海帶成分分析（1ug＝10－6g）成分含量(ug/g)成分含量(ug/g)Cu5.01V1.72Zn27.9F49Rb11.7Cl698I515Fe2O3215TiO258.39MnO42.1Br111N*2.50主要成分蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、纖維素、褐藻膠、甘露醇、維生素、有機(jī)碘化物等有機(jī)物。氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碘化鈉等無(wú)機(jī)鹽。次要成分海帶的成分資料設(shè)計(jì)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)方案活動(dòng)探究如

3、何把海帶中的有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)碘？想一想灼燒加入試劑溶解過(guò)濾去泥、剪碎烘干灼燒海帶干海帶碎片海帶灰（I－）殘?jiān)芤海↖－）海帶灰浸泡液加入試劑溶液（I2）海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)分離或檢驗(yàn)海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)用托盤天平稱取干燥的海帶，放入坩堝中。（1）稱取樣品右：放砝碼左：放藥品設(shè)計(jì):左盤=右盤+游碼海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)（2）灼燒灰化灰化目的：使有機(jī)物分解即轉(zhuǎn)化為CO2和H2O而逸散，并且剩下無(wú)機(jī)鹽。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干海帶逐漸變的更干燥、卷曲，最后變成最后變成黑色粉末或細(xì)小顆粒。期間還會(huì)產(chǎn)生大量白煙，并伴有焦糊味。使用儀器：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒③

4、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：應(yīng)在通風(fēng)處加熱灼燒，或使用通風(fēng)設(shè)備去除白煙和難聞的氣味。應(yīng)邊加熱邊攪拌，用坩堝鉗夾持坩堝，玻璃棒小心攪拌，使海帶均勻受熱，加快灰化的速度。灼燒完畢，應(yīng)將坩堝和玻璃棒放在石棉網(wǎng)上冷卻，不可直接放在冷的實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，防止溫度很高的坩堝驟冷而破裂（3）溶解過(guò)濾①將灰燼轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入30mL蒸餾水，煮沸2-3min，過(guò)濾。并用約1ml蒸餾水洗滌沉淀得濾液過(guò)濾煮沸煮沸的目的：加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I-盡可能多的進(jìn)入溶液②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：煮沸時(shí)固體未見(jiàn)明顯溶解，過(guò)濾后得到淡黃色的清亮溶液。③實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：應(yīng)隔著石棉網(wǎng)加熱小燒杯中的混合物。加熱過(guò)程中應(yīng)不斷攪拌，加

5、快溶解，同時(shí)防止液體受熱不均而濺出。過(guò)濾操作應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。操作要領(lǐng)：一貼、二低、三靠濾紙緊貼漏斗壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣漏斗頸尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)師o靠玻璃棒（4）氧化及檢驗(yàn)在濾液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化劑，把I-氧化成I2單質(zhì)，并檢驗(yàn)I2。①加入實(shí)現(xiàn)I－→I2的轉(zhuǎn)化。結(jié)論：新制氯水必須適量；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3雙氧水更好。2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+2H++H2O2=I2+2H2O氧化劑練：以H2O2溶液或氯氣為氧化劑，書寫I－→I2的離子方程式注意：若氯水過(guò)量，則Cl

6、2能進(jìn)一步將碘單質(zhì)氧化。I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+一般用雙氧水和新制氯水?，F(xiàn)象：加入氧化劑后溶液顏色變深，呈棕黃色（4）氧化及檢驗(yàn)在濾液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化劑，把I-氧化成I2單質(zhì)，并檢驗(yàn)I2。②酸化作用是什么？酸化的目的：使溶液呈酸性避免I2的消耗，并且有利于氧化劑把I-氧化為I2③如何檢驗(yàn)碘的存在？淀粉2I-+2H++H2O2=I2+2H2OI2+2OH-=H2O+I-+IO-浸出液中含有碳酸鈉取少許混合液加入試管中，滴加2－3滴淀粉溶液觀察到溶液變藍(lán)?；旌弦荷蠈酉聦铀峄趸矸廴芤狠腿》忠夯旌弦褐休腿钨|(zhì)碘選用哪種試劑？

7、萃取劑的選擇①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。②選取的萃取劑與溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。③萃取劑與原溶劑互不相溶、易分層。（5）萃取分液主要步驟：（1）檢驗(yàn)分液漏斗“兩塞”是否漏液（2）萃?。右?、振搖、放氣）（3）分液（靜置、開(kāi)塞、放液）萃取、分液容量的3/4充分振蕩分液靜置過(guò)濾液和四氯化碳轉(zhuǎn)移紫色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入CCl4振蕩后，液體分層，下層液體顯紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。分液時(shí)打開(kāi)上面的玻璃塞，下層的液體從下口流出，上層液體從上面倒出能否用酒精代替CCl4進(jìn)行萃??？為什么？不能，因?yàn)榫凭退梢砸?/p>