第2講　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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1、第2講　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[考綱要求]　1.理解共價鍵的含義，能說明共價鍵的形成。2.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)(對σ鍵和π鍵之間的相對強弱的比較不作要求)。3.了解鍵的極性和分子的極性，了解極性分子和非極性分子的某些性質(zhì)差異。4.了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實例說明等電子原理的應(yīng)用。5.能根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型(對d軌道參與雜化和AB5型以上復雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求)。6.了解簡單配合物的成鍵情況。7.知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子

2、間作用力的區(qū)別。8.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響(對氫鍵相對強弱的比較不作要求)?？键c一　共價鍵1．本質(zhì)在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。2．特征具有飽和性和方向性。3．分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對特別提醒　(1)只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很大

3、(大于1.7)時，不會形成共用電子對，而形成離子鍵。(2)同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。4．鍵參數(shù)(1)概念-30-(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。②5．等電子原理原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)相似，如CO和N2。深度思考1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子(×)(2)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大(×)(3)在所有分子中都存在化學鍵(×)(4)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)(

4、√)(5)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強(√)(6)ssσ鍵與spσ鍵的電子云形狀對稱性相同(√)(7)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成(√)(8)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)(√)(9)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍(×)(10)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和(×)(11)所有的共價鍵都有方向性(×)2．試根據(jù)下表回答問題。某些共價鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下所示：共價鍵鍵長(nm)C—C0.154C===C0.134C≡C0.120C—O0.143C===O0.122N—N0.146N===N0.1

5、20N≡N0.110根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有哪些？其影響的結(jié)果怎樣？-30-答案　原子半徑、原子間形成的共用電子對數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短；原子半徑相同，形成共用電子對數(shù)目越多，鍵長越短。題組一　用分類思想突破化學鍵的類別1．在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是__________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是__________；只存在極性鍵的分子是_____

6、_____。(2)只存在單鍵的分子是__________，存在三鍵的分子是__________，只存在雙鍵的分子是__________，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是__________。(3)只存在σ鍵的分子是__________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是__________。(4)不存在化學鍵的是__________。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是__________。答案　(1)②?、茛狻、佗邰帷?2)①③⑤?、凇、帷、?3)①③⑤　②⑨⑩　(4)⑧　(5)⑥⑦?、?.在分子中，有的

7、只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學鍵，如稀有氣體分子。2．在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。3．通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。題組二　鍵參數(shù)的應(yīng)用2．結(jié)合事實判斷CO和N2相對更活潑的是____________，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋

8、其相對更活潑的原因：____________________。COC—OC===OC≡O(shè)鍵能(kJ·mol－1)357.7798.910