第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

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1、第2講　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)訓(xùn)練練知能、提成績限時(shí)測(cè)評(píng)(時(shí)間:40分鐘)測(cè)控導(dǎo)航表考點(diǎn)易中共價(jià)鍵1分子構(gòu)型與性質(zhì)2,3,68,9綜合應(yīng)用4,5,710一、選擇題1.(2014甘肅張掖二中月考)下列說法正確的是(　C　)A.π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的B.σ鍵是鏡像對(duì)稱的,而π鍵是軸對(duì)稱的C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵,而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D.H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中含π鍵解析:π鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;σ鍵是軸對(duì)稱的,而π鍵是鏡像對(duì)稱的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烷分子中全部是單鍵,

2、所以都是σ鍵,乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,雙鍵是一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,C項(xiàng)正確;H2和Cl2都只含有單鍵,所以都是σ鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列推論正確的是(　B　)A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3B.N為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)P也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子,可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子解析:NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常偏高,大于PH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤。N、P是同主族元素,形成的離子:N和P結(jié)構(gòu)類似,都

3、是正四面體構(gòu)型,B項(xiàng)正確。CO2是分子晶體,而SiO2是原子晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤。C2H6中兩個(gè)—CH3對(duì)稱,是非極性分子,而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu),是極性分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(　C　)A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B.HS-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA個(gè)(NA代表阿伏加德羅常數(shù))解析:A項(xiàng)中H2S和NH3都是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子,正確;B項(xiàng)中HS-和H

4、Cl都只含一個(gè)極性鍵,且都具有18個(gè)電子,正確;C項(xiàng)中CH2Cl2是極性分子,四面體構(gòu)型,CCl4是非極性分子,正四面體構(gòu)型,不正確;D項(xiàng)中1個(gè)氘原子DH)中含1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)電子、1個(gè)中子,故1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA個(gè),正確。4.下列描述中正確的是(　C　)①CS2為V形的極性分子②Cl的空間構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)④SiF4和S的中心原子均為sp3雜化A.①②B.②③C.③④D.②④解析:CS2與CO2結(jié)構(gòu)類似,為直線形非極性分子,①錯(cuò)誤;由價(jià)層電子對(duì)互斥

5、理論可知Cl中中心原子的價(jià)層電子數(shù)=3+(7+1-2×3)=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,所以Cl是三角錐形,②錯(cuò)誤;硫原子最外層有6個(gè)電子,和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì),③正確;SiF4和S的空間構(gòu)型分別為正四面體和三角錐形,但中心原子均采用的是sp3雜化,④正確。5.(2014山西沂州實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)下列判斷正確的是(　D　)A.元素周期表中查得的相對(duì)原子質(zhì)量為同位素的相對(duì)原子質(zhì)量B.化學(xué)鍵的變化一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.全部由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子解析:元

6、素周期表中查得的相對(duì)原子質(zhì)量為元素的相對(duì)原子質(zhì)量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)鍵的變化不一定生成新物質(zhì),所以不一定是化學(xué)反應(yīng)的變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)還有可能是單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2013山東濰坊模擬)在以下的分子或離子中,空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是(　C　)A.NF3B.CC.BF3D.H3O+解析:中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目,NF3、C、H3O+均為4,σ鍵電子對(duì)均為3,孤電子對(duì)均為1,所以分子構(gòu)型為三角錐形;只有BF3中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)=3,無孤電子對(duì),所以形成平面正三角形分子。二、非選

7、擇題7.(2014河北唐山一中調(diào)研)已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答:(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是　。?(2)B和C的分子式分別是　　　　和　　　　;C分子中心原子的雜化軌道類型是　　　　,C分子的立體結(jié)構(gòu)呈　　　　形,該分子屬于　　　　分子(填“極性”或“非極性”)。?(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體生成。則D的分子式是　　　　　,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　?　。?(4)若將1mo

8、lE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,則E的分子式是　　　　　　。?解析:A是一個(gè)原子分子,且有18個(gè)電子,是Ar;B是兩種元素雙原子18電子分子,是HCl;C是兩種元素3原子18電子分子,是H2S;D是兩種元素4原子18電子分子,是H2O2或PH3,E不是由兩種元素組成,燃燒只生成CO2、H2O,則是由C、H、O組成,且n(E)∶n(C)∶n(H)=1∶1∶4,則E是CH4O