離子共存問題

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1、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe、Al、Zn、Cu、NH4、Ag等均與OH不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO、F、CO3、SO3、S、PO4、AlO2均與H不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH）生成正鹽和水.如：H

2、SO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO4等4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba、Ca與CO3、SO3、PO4、SO4等；Ag與Cl、Br、I等；Ca與F，C2O4等5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al與HCO3、CO3、HS、S、AlO2、ClO、SiO3等Fe與HCO3、CO3、AlO2、ClO、SiO3、C6H5O等；NH4與AlO2、SiO3、ClO、CO3等6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe與I、S；MnO4（H）與I、Br、Cl、S、SO3、Fe等；NO3（H）與上述陰離子；S、

3、SO3、H7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe與F、CN、SCN等；H2PO4與PO4會生成HPO4，故兩者不共存.離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的

4、錯誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H＝2Fe＋3H2O錯因：忽視了Fe與I發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe＋Cl2＝Fe＋2Cl錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH＋HI＝H2O＋I(xiàn)錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：-+--2+-+2-2+-+2-3++＋-＋--a-3+2+2+2+--2-2-+錯誤！未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能

5、大量共存”還是“一定不能大量共存”。8.CH、CH—CH、CHCHOH、CHCHOCHCH：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。2+如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO＋H＋Cl＝OH＋Cl2↑錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2O正確：Ba＋2OH＋2H＋SO4＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“D”“↑”“↓”符號運用不當(dāng)如：Al＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出

6、的附加條件。錯誤！未找到引用源。酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH=1×10mol/L(a>7或a<7)的溶液等。錯誤！未找到引用源。有色離子MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。錯誤！未找到引用源。MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。錯誤！未找到引用源。S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O．．．．．．錯誤！未找到引用源。看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性

7、：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周