離子大量共存問題

《離子大量共存問題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫(kù)。

1、在溶液中離子共存問題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。（1）離子間能直接結(jié)合生成難溶性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如：Ag+與Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如：OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-與H+；HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、H+與OH-等不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)

2、性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-與H+；NH4+與OH-等不能大量共存。（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等）與有還原性的離子（如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+）等不能大量共存。另外還要注意，弱酸的酸式根離子既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存，如：H2PO4-+OH-=H2O+HPO42-；H2PO4-+H+=H3PO4能生成微溶物的

3、兩種離子也不能大量共存。如Ca2+與SO42-、Ag+與SO42-、Ca2+與OH-等。　在溶液中，兩種或兩種以上離子之間發(fā)生以下類型反應(yīng)時(shí)，則不能大量共存：①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的酸、堿、鹽沉淀。能生成微溶物的兩種離子也不能在溶液中大量共存②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成酸性氣體或堿性氣體。③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì)。弱酸的酸式根離子與氫氧根離子可發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，④發(fā)生雙水解反應(yīng)且進(jìn)行得較完全兩種離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，但進(jìn)行得不很完全時(shí)，仍可大量共存NH4+，CH3COO-在溶液中可大量

4、共存。⑤發(fā)生氧化還原反應(yīng)⑥形成配離子或配合物?！?三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存　中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。Fe3+和C6H5O-這個(gè)就是苯酚的顯色反應(yīng)，是顯紫色2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)

5、e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋。③MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④S2O3２－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O=5*GB3⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－與Cl－在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與

6、強(qiáng)堿(OH－)、強(qiáng)酸(H＋)共存。如：　　　　HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O　　　(HCO3－遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)　　　　HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O對(duì)應(yīng)例題[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：　　　A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　　B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－　　　C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　　　D．H＋、K＋、CO32－、SO42－　　　E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－　　　　　F．K＋、H＋、NH4＋、OH－解析：A組中：Ag＋＋C

7、l－＝AgCl↓　　　B組中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓　　　C組中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓　　　D組中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O　　　E組中，各種離子能在溶液中大量共存?！　　組中，NH4＋與OH－能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。　　　　　　NH4＋＋OH－NH3·H2O　　或　NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O　　　答案：E[例2]在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　B．Mg2＋、N

8、H4＋、NO3－、Cl－　　　C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－　　　　　　D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－　　　答案：A、C[例3]下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：　　　A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　　　　　B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－　　　C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　　　　　D．K＋、Na＋、ClO－、S2－