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1、離子大量共存問題班組姓名離子間能發(fā)生化學反應，它們在同一溶液中不能大量共存；離子間不發(fā)生化學反應，它們能在同一溶液中大量共存。準確判斷離子間能否發(fā)生化學反應是解決這一類問題的關鍵和難點。在設計這種這類題目的時候，可能還會設計出溶液的顏色等附加條件。1、有顏色的離子：Cu2+（藍）Fe3+（棕黃）Fe2+（淺綠）MnO4-（紫紅）Cr2O42+（橙）2、酸堿性:直接說明溶液呈酸堿性、或間接說明—如溶液使指示劑顯示顏色，水電離出的C（H+）、C（OH－）等：如某酸性溶液（存在H+）；能使酚酞顯紅色的溶液（說明是堿性溶液）；水電離出的H+和OH-的
2、物質的量濃度的乘積為1×10－24(可能是酸溶液，也可能是堿溶液)溶液中離子能否大量共存的規(guī)律可分為：一、發(fā)生復分解反應不能大量共存：1、生成氣體。如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-等易揮發(fā)性的弱酸的酸根與H+不能大量共存；NH4+與OH-不能大量共存；2、生成難溶物或者微溶物而不能大量共存。Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－、PO43-等不能大量共存。AlO2－-和Al3+不能大量共存。3、生成弱電解質（弱酸、弱堿、水）不能大量共存。OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2
3、PO4-、AlO2-與H+不能大量共存；HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-與OH-等不能大量共存。二、發(fā)生氧化還原反應不能大量共存：如Fe3+和I-、S2-1、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能氧化Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I－等還原性物質2、S2-和SO32-在堿性條件下能共存，但在酸性條件下不共存，2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O三、發(fā)生雙水解不能大量共存：1、Al3+與HS-、S2－、ClO－、AlO2－、CO32－、HCO3－等發(fā)生鹽的雙水解反應。2、Fe3+與ClO－、AlO2－、
4、CO32－、HCO3－等發(fā)生鹽的雙水解反應。3、NH4+與AlO2－、SiO32－-等濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應。但是水解程度小，NH4+與CO32－、HCO3－仍能大量共存練習題：1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（） A、K+、HCO3－、CO32－、Br－ B、SO32－、HSO3－、OH－、K+C、Fe3+、Cu2+、NO3－、S2－ D、H+、Na+、NO3－、I－2．在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）A、Na+、Mg2+、ClO－、NO3－B、Al3+、NH4+、
5、Br－、Cl－C、K+、Cr2O72－、CH3COO－、SO42－D、Na+、K+、SiO32－、Cl－3．若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A、Al3+Na+NO－3Cl－B、K+Na+Cl－NO3－C、K+Na+Cl－AlO2－D、K+NH4+SO42－NO3－4．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（）A、K+、MnO4–、Cl–、SO42–B、Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C、Na+、H+、NO3–、SO42–D、Na+、
6、Ag+、NO3–、I–5．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A、H+、Na+、S2O32-、Cl-B、Fe3+、K+、SCN-、NO3-C、Fe3+、K+、Cl-、CO32-D、K+、Fe3+、MnO4-、SO42-6．與金屬鋁反應只能放出氫氣，且能大量共存的離子組是（） A、NH4+、NO3–、CO32–、Na+ B、Na+、Ba2+、Cl–、SO42-C、NO3–、K+、Cl–、Na+ D、AlO2–、K+、OH–、Al3+7．下列離子組一定能大量共存的是（）A、甲基橙呈黃色的溶液中：I–-、Cl–
7、、NO3–、Na+B、石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2–、NO3–、HCO3–C、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3–、ClO–D、含大量OH一的溶液中：CO32–、Cl–、F–、K+8．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A、NH4+、Ba2+、Cl–、NO3–B、K+、AlO2–、Cl–、SO42–C、Ca2+、Mg2+、NO3–、HCO3–D、Na+、Cl–、CO32–、SO32–9．下列各組離子一定能大量共存的是（?。〢、有NO3－存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－B、在強堿溶液中
8、：Na+、K+、CO32–、NO3–C、在pH＝12的溶液中：NH4+、Na+、SO42–、Cl–D、在c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液中K+、I–、Cl–、
