資源描述：
《實(shí)驗(yàn)三、混合堿(Na2CO3、NaHCO3)中各組分含量的測(cè)定》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、實(shí)驗(yàn)三、混合堿（Na2CO3、NaHCO3）中各組分含量的測(cè)定教學(xué)目標(biāo)及基本要求1.學(xué)習(xí)雙指示劑法測(cè)定混合堿中各組分含量的方法；2.學(xué)習(xí)連續(xù)滴定的計(jì)算方法；教學(xué)內(nèi)容及學(xué)時(shí)分配1.提問檢查預(yù)習(xí)落實(shí)情況，0.2學(xué)時(shí)。2.講解實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（0.8學(xué)時(shí)）：雙指示劑法測(cè)定混合堿中各組分含量的基本原理，HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定，混合堿試樣中各組分含量的測(cè)定。3.開始實(shí)驗(yàn)操作，指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)和糾正錯(cuò)誤，3學(xué)時(shí)。一、預(yù)習(xí)內(nèi)容1、雙指示劑法測(cè)定混合堿中各組分含量2、酸式滴定管的使用二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、練習(xí)雙指示劑法測(cè)定混合堿中各組分含量2、練習(xí)酸堿滴定的基本操作3、學(xué)習(xí)連續(xù)滴定的相關(guān)計(jì)算三、實(shí)驗(yàn)原理若混合
2、堿的組成為NaOH與Na2CO3NaOHNa2CO3↓V1-V2↓V2SP1:PPNa2CO3%=C(HCl)V2M(Na2CO3)/ms×100%NaClNaHCO3↓V2SP2:MONaOH%=C(HCl)(V1-V2)M(NaOH)/ms×100%H2O,CO2若混合堿的組成為Na2CO3與NaHCO3Na2CO3NaHCO3↓V1SP1:PPNa2CO3%=C(HCl)V1M(Na2CO3)/ms×100%NaHCO3NaHCO3↓V1↓V2-V1SP2:MONaHCO3%=C(HCl)(V2-V1)M(NaHCO3)/ms×100%H2O,CO2四、實(shí)驗(yàn)步驟1、HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液
3、的配制(1)配制300cm3濃度為0.1moldm3的HCl溶液用量筒量取295cm3水置于試劑瓶中，用吸量管量取5.00cm3濃度為6moldm-3的濃HCl溶液置于試劑瓶中，蓋塞，搖勻。(2)HCl溶液濃度的標(biāo)定計(jì)算需稱取Na2CO3固體的質(zhì)量若消耗HCl溶液20.00cm3，則m=20.00×10-3×0.1×0.5×105.99=0.11（g）；若消耗HCl溶液30.00cm3，則m=30.00×10-3×0.1×0.5×105.99=0.16（g）。用差減法準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體0.11～0.16g于錐形瓶中，加25.00cm3水振蕩至完全溶解，加2滴甲基橙指示劑，用HCl
4、溶液滴定至橙色，消耗HCl溶液的體積為V。平行操作三次。做溶劑水的空白：移取25.00cm3水置于錐形瓶中，加2滴甲基橙指示劑，用HCl溶液滴定至橙色，消耗HCl溶液的體積為V空（約為0.10cm3）。1、混合堿中各組分含量的測(cè)定用差減法準(zhǔn)確稱取混合堿樣品0.11～0.16g于錐形瓶中，加25.00cm3水振蕩至完全溶解，加2滴酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至幾乎無色，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V1，再加入2滴甲基橙指示劑，搖勻，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色。在電爐上將錐形瓶中的溶液加熱煮沸，若仍為橙色，說明HCl已過量；若變?yōu)辄S色，則冷卻后繼續(xù)滴至橙色，消耗HCl溶液的體積為V總
5、。平行操作三次。五、數(shù)據(jù)處理1、HCl溶液濃度的標(biāo)定平行實(shí)驗(yàn)123m(Na2CO3)/gV(HCl)/cm3C(HCl)/moldm-3相對(duì)偏差平均C(HCl)/moldm-3C(HCl)=m(Na2CO3)×2000/M(Na2CO3)(V-V空)(moldm-3)2、混合堿中各組分含量的測(cè)定平行實(shí)驗(yàn)123ms/gV1/cm3V總/cm3Na2CO3%相對(duì)偏差平均Na2CO3%NaHCO3%相對(duì)偏差平均NaHCO3%Na2CO3%=C(HCl)×V1×10-3×M(Na2CO3)/ms×100%M(Na2CO3)=105.99NaHCO3%=C(HCl)(V總-2V1-V空)M(Na
6、HCO3)/ms×100%M(NaHCO3)=84.01六、實(shí)驗(yàn)中易出現(xiàn)的問題1、純Na2CO3與混合堿樣品兩瓶試劑易取錯(cuò)。2、測(cè)定混合堿時(shí)，第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前滴定速度不要過快，否則會(huì)造成HCl局部過濃，Na2CO3直接轉(zhuǎn)化為H2O,CO2，造成V總﹤2V1。3、第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為淺紅，不能太深，也不能無色，顏色太深會(huì)造成Na2CO3%偏低，無色會(huì)造成Na2CO3%偏高。4、第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為橙色，不能太黃，也不能太紅，顏色太黃會(huì)造成NaHCO3%偏低，太紅會(huì)造成NaHCO3%偏高。5、本實(shí)驗(yàn)的誤差主要來自對(duì)兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的顏色的判斷。七、思考題1、如果在滴定
7、過程中所記錄的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V總﹤2V1，說明什么問題？2、稱量基準(zhǔn)物無水碳酸鈉時(shí)應(yīng)注意什么問題？3、本實(shí)驗(yàn)中，滴定試樣溶液接近終點(diǎn)時(shí)為什么要?jiǎng)×艺袷?？重點(diǎn)和難點(diǎn)i.給學(xué)生解釋清楚雙指示劑法，以及操作過程中應(yīng)該注意的問題：顏色變化的識(shí)別比較困難，這會(huì)直接影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的計(jì)算。ii.掌握連續(xù)滴定的相關(guān)計(jì)算。深化和拓展在基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)中鍛煉基礎(chǔ)科學(xué)研究技能。教學(xué)方式及注意問題以提問的方式了解預(yù)習(xí)內(nèi)容落實(shí)情況，以多媒體為手段講解實(shí)驗(yàn)內(nèi)容；以現(xiàn)場(chǎng)指導(dǎo)法糾正和規(guī)范實(shí)驗(yàn)
