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1、自動電位滴定測定混合堿的組分及含量一、實驗目的1.了解ZDJ—4A型自動電位滴定儀的基本結構，學會儀器操作方法。2.掌握以Na2CO3作基準物自動pH滴定標定HCL溶液濃度的方法。3.掌握用HCL標準溶液自動電位pH滴定測定混合堿的組分及含量的方法。2021/8/7二、實驗原理混合堿中可能含有NaOH、Na2CO3以及NaHCO3中的一種或者兩種的混合物，測定其組分及含量化學計量點(pH)NaOHNa2CO3NaHCO3V1HCLH2ONaHCO3NaHCO38.3V2HCLH2OH2CO3H2CO33.92021/8/7比較V1和V2的大小關系,可判斷混合堿的組
2、成V1和V2的大小關系組成V1=V2Na2CO3V1＞V2＞0Na2CO3和NaOHV2＞V1＞0Na2CO3和NaHCO3V1=0,V2＞0NaHCO3V1＞0,V2=0NaOH2021/8/7自動滴定分析是儀器通過滴定過程的電位變化情況自動判斷滴定終點，并給出分析結果。本實驗在測定時pH玻璃電極與飽和甘汞電極組成電池：pH玻璃電極│H+║KCL(飽和)│Hg2CL2│Hg,若Ew表示pH玻璃電極的電極電位,Er表示飽和甘汞電極的電位，則有E=Er－Ew又有Ew=K＋(RT/ZF)lna(H+)=K－spH所以E=E0＋spH2021/8/7測定前須對電極進行標
3、定，用兩種標準緩沖溶液來進行定位，即可得E0。這樣，在滴定過程中儀器即可根據(jù)檢測到的電動勢自動判斷溶液的pH值，從而可根據(jù)預設的終點pH值來控制滴定終點。2021/8/7三、儀器和試劑ZDJ—4A型自動電位滴定儀玻璃電極、飽和甘汞電極容量瓶100mL移液管10mL標準緩沖溶液pH4.00pH9.186.Na2CO3基準物7.0.1moL/LHCL溶液8.混合堿液2021/8/7四、實驗步驟1.安裝電極，打開開關，儀器預熱。2.準確稱量Na2CO3基準物0.8～1.0克，加水溶解后轉移到100mL容量瓶中定容；計算其物質的量濃度。3.分別用蒸餾水和滴定液清洗滴定管3
4、次。4.電極標定。5.0.1moL/LHCL溶液濃度的標定移取10.00mNa2CO3標準溶液2份，各加蒸餾水60mL,用HCL溶液自動滴定，求出HCL溶液濃度的平均值。2021/8/76.混合堿的測定移取10.00mL混合堿2份，各加蒸餾水60mL，采用預設終點模式（第一終點PH為8.3，消耗HCL溶液V1mL；第二終點PH為3.9，消耗HCL溶液V2mL）用HCL溶液自動滴定。7.清洗儀器。2021/8/7五、實驗數(shù)據(jù)及處理mNa2CO3gCNa2CO3mol/LCHCLmol/LV1mLV2mL根據(jù)V1和V2的大小關系，判斷混合堿的組成（見原理部分），并計算
5、各組分的含量，以moL/L為單位。2021/8/7六、思考題1.自動電位滴定法的基本原理是什么？與指示劑法的主要區(qū)別是什么？2.本實驗的第一化學計量點8.3及第二化學計量點3.9是如何求得？2021/8/7
