高考化學(xué)考前預(yù)測題6

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1、本資料來源于《七彩教育網(wǎng)》http://www.7caiedu.cn說明：以下各單位提供的預(yù)測題僅供參考；其中個(gè)別試題或答案可能有誤，請您使用時(shí)注意。高考化學(xué)考前預(yù)測題（六）提供單位賈汪區(qū)教研室、徐州七中一、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課程模塊的試題：1．有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最多的元素。已知A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上電子數(shù)比D原子的p能級上多一個(gè)電子；六種元素的基態(tài)原

2、子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族。請回答下列問題：（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程：。（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：。（3）A原子與B原子形成A2B分子中B原子的軌道雜化類型是，分子的立體構(gòu)型是。（4）A2B分子組成的晶體內(nèi)，分子間作用力為、。參考答案：（1）（2）1s22s22p63s23p64s1（3）sp3雜化立體構(gòu)型（略）（4）范德華力氫鍵2．下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號(hào)）。（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖（圖中

3、②-、④-、⑨-），則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示）。（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為，X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是。（4）下表列出了常見元素A~F的第一到第五電離能的數(shù)據(jù)。電離能（eV）ABCDEF第一電離能11.314.513.65.27.66.0第二電離能24.429.635.149.315.018.8第三電離能47.947.454.971.680.128.4第四電離能64.577.577.498.91.2112.0第五電離能392.197.9113.9138.3141

4、.3153.7請回答：表中的金屬元素是（填字母），其中化合價(jià)為+3價(jià)的是（填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是。參考答案：（1）⑨（2）MgCNi3或CMgNi3（3）1三角錐形X和Y都是極性分子（且能形成氫鍵），根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中（4）DEFFB的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低第一電離能比A和C大二、有關(guān)“化學(xué)計(jì)算”的試題：1．合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。造氣的主要反應(yīng)如下：①2C+O2→2CO；②C+H2O(g)→CO+H2。請回答下列問題：（1）1kg焦炭按①式完全反應(yīng)

5、，需消耗m3氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（保留三位有效數(shù)字，下同）。（2）1kg焦炭按①、②式完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為m3。（3）現(xiàn)將焦炭、H2O(g)和空氣混合完全反應(yīng)，若參加反應(yīng)的空氣和H2O(g)的體積比為2.8，則反應(yīng)混合氣中[n（CO）+n（H2）]/n（N2）=　。（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4∶1）（4）為滿足合成氨原料氣的要求，必須使[n（CO）+n（H2）]/n（N2）=3，為此工業(yè)上采用焦炭與富氧空氣和H2O(g)同時(shí)反應(yīng)。假設(shè)某富氧空氣仍只含O2和N2，且造氣時(shí)H2O和O2的體積比為1.68，則該富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為多少？參考答案：（1）0.933（2）

6、1.87

7、O4(l)的熱化學(xué)方程式________________。(3)煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L，制得98%的硫酸的質(zhì)量為t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是kJ。參考答案：(1)90.00%(2)SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)DH=－130.3kJ/mol(3)3.36×106153.43×107本資料由《七彩教育網(wǎng)》www.7caiedu.cn提供！