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《高考化學(xué)考前預(yù)測題4》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、本資料來源于《七彩教育網(wǎng)》http://www.7caiedu.cn說明：以下各單位提供的預(yù)測題僅供參考；其中個別試題或答案可能有誤，請您使用時注意。高考化學(xué)考前預(yù)測題（四）提供單位睢寧縣教研室1．針對蘇教版化學(xué)1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：（1）通過簡單的化學(xué)實驗檢驗反應(yīng)后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是；但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去，同
2、時溶液呈黃色，其可能的原因是；學(xué)生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)方程式：。（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式。（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－濃度為1.0mmol·L-1（1mm
3、ol·L—1=10—3mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）?！緦嶒?】將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則①實驗1的目的是；②實驗2可得出的結(jié)論是；③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH—＋3O2↑。由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最
4、終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是。參考答案：（1）先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色硫氰根被氧化2H2O22H2O+O2↑（必須注明催化劑）（2）2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+（3）①研究FeO42－在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）②溫度越高，F(xiàn)eO42－越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）③pH=11.50的溶液中OH—離子濃度大，使平衡向左移動2．已知：下列有機化合物A~H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H9OBr。請回答下列問
5、題：（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+HCHO(足量)。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：。（2）出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：；D：。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②的條件為。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)且苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基的同分異構(gòu)體有種（不考慮兩雙鍵直接相連）。（5）以苯、丙醛為原料，其他無機試劑任選，寫出制備化合物的合理流程圖，并注明試劑和條件。例，以乙烯制乙二醇的流程圖可表示如下：參考答案：（1）CH3CHO+3HCHO(HOCH2)3CCHO（2）A：I：（3）加成反應(yīng)強堿的醇溶液、加熱（4）6種（5）（由丙烯水合得到異丙醇也可
6、）3．我國有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。鎂因其合金性能卓越，在汽車、飛機制造方面很重要，有“國防金屬”之稱。發(fā)達國家多數(shù)從海洋中提鎂，中國海水提鎂技術(shù)也在不斷進步。海水中雖含鎂離子很多，但它是很分散的（1.28g·L-1），要提取鎂首先應(yīng)讓鎂離子與其它離子等分離。請回答下列問題：（1）某化學(xué)興趣小組利用煅燒海邊貝殼所得產(chǎn)物，投入濃縮的海水中，最終變成了Mg(OH)2濁液。請寫出最后一步反應(yīng)的離子方程式：。（2）已知，氧化鎂熔點2852℃，氯化鎂的熔點714℃。無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫
7、出實驗室蒸發(fā)氯化鎂溶液制取無水氯化鎂必需的實驗儀器是；某同學(xué)對蒸發(fā)得到的固體，用酒精噴燈加熱卻不能熔化，請你試分析原因：。含硫煙氣氧化反應(yīng)、稀釋天然海水凈化后煙氣氧氣天然海水吸收塔排放（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因。SO2吸收率溫度（T）①②③①SO2濃度4.1
