電離平衡、鹽類的水解;沉淀溶解平衡

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1、電離平衡、鹽類的水解；沉淀溶解平衡一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同2．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3

2、+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．常溫下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3．常溫下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如右圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．溶液的導(dǎo)電能力：a

3、溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入食鹽晶體5．已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×l0-12，對(duì)于該溫度下pH=1的硫酸，下列敘述正確的是（）A．向該溶液中加入同溫同體積pH=13的Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后溶液呈中性B．該溶液中硫酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為10-10C．等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力相同D．該溶液中水電離出的c(H+)是同溫下pH為3的硫酸中水電離出的c(H+)的100倍6．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽

4、酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是（）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒(méi)有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱7．向三份1mol/LNa2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CO

5、32-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大8．已知同濃度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判斷在等濃度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-)B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)9．將pH=4的鹽酸XL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-4mol·L-1

6、的氨水YL②c(OH-)=1×10-4mol·L-1的氨水ZL③c(OH-)=1×10-4mol·L-1的Ca(OH)2溶液WL其中X、Y、Z、W的關(guān)系正確的是（）A．Y＞X=W＞ZB．X=Y＞Z＞W(wǎng)C．X=Y＞W(wǎng)＞ZD．Z＞X=W＞Y10．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．Va

7、L④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶911．下列敘述正確的是（）A．0.1mol/LNaF溶液中：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)B．Na2SiO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小C．pH=5的HF溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降12．常溫下將KOH溶液與HF稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+

8、)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)13．將足量的AgI分別放入下列物質(zhì)中