鹽酸氯化鎂混合溶液 各組分含量測定

《鹽酸氯化鎂混合溶液 各組分含量測定》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、鹽酸氯化鎂混合溶液個(gè)組分含量測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定鹽酸和氯化鎂混合溶液中個(gè)組分含量的測定。實(shí)驗(yàn)原理：1）用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O7)來標(biāo)定NaOH2）用已標(biāo)定的NaOH來滴定H+濃度3用鉻黑T作指示劑，用EDTA來標(biāo)定鎂離子的濃度（用氨緩沖液調(diào)節(jié)PH）材料及器具：鉻黑T(EBT)，EDTA(0.01mol/L),二甲酚橙（XO），鋅，（1+1）鹽酸，20%六次甲基四胺，PH=10的氨緩沖液（1mol/LNH4CL，濃氨水），NaOH（試劑純)，鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O7)(基準(zhǔn))燒杯錐形瓶滴定管滴管玻棒漏斗濾紙移液管，容量瓶實(shí)驗(yàn)步驟：（一）試劑配制1）0.1mol/LNaO

2、H稱2gNaOH-->加水溶解-->轉(zhuǎn)入500ml聚乙烯試劑瓶-->稀釋至刻度線---->搖勻備用2)0.01mol/LEDTA準(zhǔn)確稱取約2g乙二胺四乙酸二鈉鹽于250ml燒杯中，用水溶解后稀釋至500ml，轉(zhuǎn)入聚乙烯塑料瓶中。3）PH=10的氨緩沖液1mol/lNH4Cl40ml+濃氨水15ml(二)標(biāo)定NaOH稱取0.4-0.6g基準(zhǔn)KHC8H4O7三份于錐形瓶--->20-30ml水溶解--->1-2滴酚酞--->NaOH滴定至微紅--->平行3份（三）標(biāo)定EDTA稱0.15-0.2g鋅于100ml燒杯中--->（1+1）鹽酸5ml--->蓋表面皿--->轉(zhuǎn)入250ml容量瓶定

3、容（洗表面皿）移取25ml上訴溶液至250ml錐形瓶--->1-2滴二甲酚橙-->20%六次甲基四胺至紫色-->再加５ｍｌ六次甲基四胺－－＞ＥＤＴＡ滴定至亮黃色（平行３次）（四）試液中HCL含量測定移取待測液25ml于錐形瓶--->1-2滴酚酞--->NaOH滴定至微紅--->平行三份（五）鎂離子含量測定移取25ml待測液至250ml錐形瓶中--->氨緩沖液5ml-->EBT指示劑2-3滴--->立即用EDTA滴定至純藍(lán)色--->平行3次（六）數(shù)據(jù)記錄1）NaOH標(biāo)定（C1=m/0.204v）次數(shù)名稱KHC8H4O7（m/g）NaOH（V/ml）濃度（mol/l)平均值（mol/l)

4、第一次第二次第三次2）EDTA標(biāo)定（C2=m/0.65v)次數(shù)名稱EDTA（V/ml)EDTA濃度（mol/l)平均值（mol/l)第一次第二次第三次3）HCL含測定（C3=C1V/25)次數(shù)名稱NaOH（V/ml)H+濃度（mol/l)平均值（mol/l)第一次第二次第三次4）Mg2+濃度測定（C4=C2V/25)次數(shù)名稱EDTA（V/ml)Mg2+濃度（mol/l)平均值（mol/l)第一次第二次第三次曾星重醫(yī)代培2010335550105