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《高中化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性課件新人教版選修》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一課時探究實驗精確的純水導(dǎo)電實驗GG現(xiàn)象:指針擺動不亮結(jié)論:水是電解質(zhì)極弱H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-能發(fā)生電離微弱靈敏電流計燈泡一、水的電離H2OH++OH-K電離=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K電離=室溫下55.6molH2O中有1×10-7molH2O電離,因此c(H2O)可視為常數(shù)。Kw水的離子積Kw=室溫下1×10-14注:c(H2O)=1L1000g18g·mol-1分析表格中的數(shù)據(jù),有何規(guī)律,并解釋之。t/℃0102
2、025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0結(jié)論溫度越高,Kw越大。25℃時Kw=1×10-14,100℃時Kw=1×10-12。Kw在一定溫度下是個常數(shù)。升高溫度,促進(jìn)水的電離。水的電離是一個吸熱過程。影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素H2OH++OH-25℃時,在10mL蒸餾水中c(H+)和c(OH-)各是多少?向其中加入10mL0.2mol/L鹽酸,c(H+)和c(OH-)如何變化?對水的電離平衡有何影響?c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較酸堿性
3、平衡移動蒸餾水加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)>c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不變=c(H+)水酸溶液中Kw=c(H+)酸·c(OH-)水↓↑影響水的電離平衡的因素H2OH++OH-25℃時,向10mL蒸餾水中加入10mL0.2mol/L氫氧化鈉,c(H+)和c(OH-)如何變化?對水的電離平衡有何影響?c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較酸堿性平衡移動蒸餾水加堿后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)<c(OH-)堿性Kw=加堿后1×10
4、-14不變=c(OH-)水堿溶液中Kw=c(H+)水·c(OH-)堿↑↓小結(jié)影響水的電離平衡的因素1、溫度2、酸3、堿4、鹽升高溫度促進(jìn)水的電離,Kw增大抑制水的電離,Kw保持不變(第三節(jié)詳細(xì)介紹)c(H+)水=c(OH-)水<1×10-7mol/L鞏固練習(xí)(1)常溫下,濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少?解:酸溶液中Kw=c(H+)酸·c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)酸=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5mol/L鞏固練習(xí)(2)常溫下,濃度為1×10-5mol/L的N
5、aOH溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少?解:堿溶液中Kw=c(H+)水·c(OH-)堿c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)堿=1×10-141×10-5mol/L=1×10-9mol/L在常溫下,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液,則該溶液的酸堿性如何?學(xué)與問答:可能是酸性也可能是堿性1、25℃:A、B、C三種溶液,其中A中c(H+)=10—3mol/L,B中c(OH-)=5?10—7mol/L,C中c(H+)/c(OH-)=106,則三種溶液的酸性強弱順序如何?2、25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中
6、c(H+)由大到小的排列順序:①氨水②NaOH③鹽酸④醋酸A>C>BB中c(H+)=KW/c(OH-)=2?10—8mol/LC中c(H+)=10—.4mol/L③>④>①>②高考鏈接A(08上海卷)常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L,該溶液可能是()①二氧化硫 ?、诼然@水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④高考鏈接√【07北京】在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-
7、③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤酸性條件不能共存堿性條件不能共存能共存酸、堿性條件都不能共存能共存二、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系1、溶液酸堿性的表示法(1)c(H+)和c(OH-)(2)c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液(<1mol/L)用pH表示。pH=-lgc(H+)例:c(H+)=1×10-7pH=-lg10-7=72、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關(guān)系
8、pH酸性中性堿性常溫下c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)<c(OH-)>7=7<7pH=7的溶液一