水的電離和溶液的酸堿性新課課件

《水的電離和溶液的酸堿性新課課件》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。

1、第1課時(shí)水的電離和溶液的酸堿性復(fù)習(xí)鞏固1.對(duì)①0.1mol·L-1CH3COOH②0.01mol·L-1的CH3COOH進(jìn)行下列比較（填序號(hào)）：電離度[H+]酸性①＜②①＞②①＞②2.書(shū)寫(xiě)下列電解質(zhì)電離方程式與電離平衡常數(shù)表達(dá)式NH3·H2OCH3COOHH2O探究實(shí)驗(yàn)用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性G現(xiàn)象：指針擺動(dòng)不亮燈泡靈敏電流計(jì)？簡(jiǎn)寫(xiě)為：H2OH++OH－(水電離出的H＋、OH－濃度相等)一、水的電離H2O+H2OH3O++OH－水是極弱的電解質(zhì)水合氫離子25℃時(shí)，1L水中只有10-7molH2O分子發(fā)生電離K.=c(

2、H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常數(shù)K與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的為離子積。H2OH++OH－1、水的離子積常數(shù)K電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14溫度KW=K電離c（H2O)常溫下（25℃）時(shí)，水電離出來(lái)的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃溫度1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.5×10-13Kw會(huì)受哪些因素的

3、影響？WHY?升高溫度：平衡向______移動(dòng)c(H＋)_______,c(OH-)________,Kw——————右增大H2OH++OH－電離吸熱注意：（1）水的離子積只隨溫度的改變而改變。（2）Kw不僅適用于純水，也適用于酸堿鹽的稀溶液。KW=c（H+）·c（OH-）增大增大H2OH++OH－常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作：加NaOH加HCl加熱Kwc(H+)c(OH-)濃度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平衡移動(dòng)方向酸堿性條件增大c(H+)>c(OH-)c(H+)

4、-)酸性逆向增大減小不變堿性逆向減小增大不變（2）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。（1）升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大。2、影響水的電離平衡的因素【思考與交流】3.溶液的酸堿性是由什么決定的？2.在HCl(aq)中H＋、OH－分別由誰(shuí)電離提供？水電離出的H＋、OH－的濃度相等嗎？1.酸性溶液中是否存在OH－？堿性溶液中是否存在H＋？為什么？c(H+)＞c(OH－)c(H+)＝c(OH－)c(H+)＜c(OH－)酸性中性堿性溶液中的c(H+)和c(OH－)溶液的酸堿性?無(wú)論任何溫度，無(wú)論酸性、中性、堿性溶液，都存在水

5、電離出的H＋、OH－，并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。?酸溶液中H＋主要由酸產(chǎn)生、OH－由水產(chǎn)生；堿溶液中H＋由水產(chǎn)生、OH－主要由堿產(chǎn)生?！炯磿r(shí)檢測(cè)】判斷正誤：1.如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2.在水中加酸會(huì)抑制水的電離，電離程度減小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強(qiáng)。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6.對(duì)水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。正確正確正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤1.在25℃0.01mol/L鹽酸溶

6、液中：[H+]=，[OH-]=；[H+]水=，[OH-]水=。2.在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：[H+]=，[OH-]=；[H+]水=，[OH-]水=。3.在25℃，某溶液中[H+]水=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中[H+]的可能值？0.01mol/L10-12mol/L即時(shí)檢測(cè)10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L4.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）＝___________，c（H＋）

7、＝___________。10-7mol/L10-7mol/L1、溶液的酸堿性還有哪種表示方法？2、pH與H+的關(guān)系如何表達(dá)？思考常溫下c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強(qiáng)c(H+)減小，pH增大堿性增強(qiáng)c(OH-)減小c(OH-)增大練習(xí)1.100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12mol2·L-2，則純水的pH=____

8、______2.100℃時(shí)，pH=7的溶液呈_____性。3.pH=7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)幔?)任何水溶液中都存在水的電離平衡?！獭痢痢?）任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。3）水中c(H+)增大，水的電離平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。4）水電離的c(H＋)=1×10-13mol/L的溶液一定呈堿