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《課時(shí)物質(zhì)的分離和提純過(guò)濾和蒸發(fā)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二課時(shí)混合物的分離和提純浪淘沙劉禹錫莫道讒言如浪深，莫言逐客似沙沉。千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金。方法：用水沖洗碎石、沙子的密度：2.5-3.5g/cm3金的密度：19.3g/cm3利用物質(zhì)的密度不同怎樣從沙子中淘金?如果有鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離出來(lái)？鐵的密度：7.7g/cm3方法：用水淘用磁鐵（物理方法）自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)需要得到純凈物分離、提純混合物純凈物分離和提純有什么不同？分離：把混合物中的幾種物
2、質(zhì)分開(kāi)，每一組分都保留下來(lái)，并恢復(fù)到原狀態(tài)。提純：保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)都除去。在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。例如:加碘食鹽、不銹鋼、礦泉水、寶石等除雜原則不增不減易分不引入新的雜質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)易復(fù)原被提純物質(zhì)易復(fù)原除雜的思路：選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序．除雜三必須：（1）除雜試劑必須過(guò)量；（2）過(guò)量試劑必須除去；（3）實(shí)驗(yàn)方案必須最佳
3、。1、過(guò)濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)1-1：粗鹽的提純雜質(zhì)：不溶的泥沙，可溶的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等主要成分：NaCl提純NaCl晶體二、混合物的分離和提純儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(附鐵圈)、玻璃漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、濾紙操作過(guò)程： 溶解——過(guò)濾——蒸發(fā)藥品：粗鹽⑴溶解邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。粗鹽的提純粗鹽的提純⑵過(guò)濾:“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣“三靠”：傾倒液體時(shí)燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒末端緊靠在三層
4、濾紙?zhí)?，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。粗鹽的提純⑶蒸發(fā)：①蒸發(fā)皿中的液體不超過(guò)容積的2/3②加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部沸騰③析出較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干④取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)上思考!通過(guò)上述操作得到的是較純的氯化鈉嗎?可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)除去？用什么方法可以檢驗(yàn)出它們？CaCl2、MgCl2、硫酸鹽蒸發(fā)后得到的鹽中有雜質(zhì)：[實(shí)驗(yàn)1-2]檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1中得到的鹽中是否有SO42-現(xiàn)象:有白色沉淀生成化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:難溶于水、難
5、溶于酸、可經(jīng)過(guò)濾除去方法：取試樣少許放在試管中，加少量水溶解。滴加幾滴稀鹽酸使溶液酸化再滴加幾滴BaCl2溶液結(jié)論:得到的鹽中含有SO42-除去可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、 硫酸鹽）應(yīng)加入什么試劑？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微資料一些物質(zhì)的溶解性雜質(zhì)試劑化學(xué)方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2過(guò)量的處理：1.加入Na2CO3
6、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2.加入鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl2.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最
7、后加入的鹽酸需適量3、沉淀過(guò)濾后加入鹽酸過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾將粗鹽提純?yōu)榧儍舻穆然c晶體的操作過(guò)程：（1）將粗鹽放入燒杯中，加水溶解；（2）向溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液，并攪拌；（3）過(guò)濾；（4）向?yàn)V液中逐滴加入稀鹽酸并不斷地測(cè)定溶液的pH至等于7；（5）將所得溶液放入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，即可得純凈的氯化鈉晶體。一、物質(zhì)的分離與提純：分離：把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純凈物提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，得到某種純凈物除雜原則：不增、不減、易分、易復(fù)原二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：（1）溶
8、解：(2）過(guò)濾（3）蒸發(fā)課堂小結(jié)1.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl2.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾三、食鹽提純中除雜試劑的加入順序四、硫酸根離子的檢驗(yàn)方法1、分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水B課堂練習(xí)：2.下列各組括號(hào)內(nèi)除雜的方法或試劑錯(cuò)誤的是()A．CO2中混有
