《過氧化鈉的性質》PPT課件

《《過氧化鈉的性質》PPT課件》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

1、過氧化鈉的性質作課者：申潔化學式Na2ONa2O2顏色狀態(tài)復習：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3白色淡黃色固態(tài)固態(tài)Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2與H2O反應(1)把H2O加入盛有少量Na2O2固體的試管中；(2)將帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體；(3)用手輕輕摸一摸試管外壁，有何感覺？(4)向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？一.【科學探究1】Na2O2H2O反應現(xiàn)象：①產生大量氣泡，此氣體可使帶火星的木條復燃③無色酚酞試液先變紅,后褪色②外壁較燙證明該氣體是氧氣

2、產生了堿；Na2O2具有漂白性反應放熱2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產物用途：強氧化劑漂白劑(用來漂白織物、麥稈、羽毛等)【科學探究2】吹氣生火2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（放熱）作用：用作呼吸面具上和潛艇里的供氧劑。在完全密封的潛水艇中，船員們供氧設備中主要成分是Na2O2宇航員在太空活動佩戴得供氧設備中主要成分是Na2O2無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時,與放出O2的物質的量之比均為2∶12(CO2+H2O)-----

3、----O2(1)物質的量關系注意：失去2e-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑得到2e--1-20失去2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2得到2e-當Na2O2與CO2、H2O反應時，電子轉移的關系為2Na2O2----O2----2e-（2）電子轉移關系（3）先后順序關系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反應，可視作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4

4、）固體質量關系2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2+O2=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2相當于固體（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”,增加的質量為“CO”或“H2”的質量2Na2O2+2CO+O2=2Na2CO3+O2練習1：在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質量比是()A.9∶4B.1∶1C.7∶6D.6∶7D與SO2：Na2O2+SO2=

5、Na2SO4與Na2SO3溶液：Na2SO3→Na2SO4與FeCl2溶液：生成紅褐色沉淀與酚酞試液：溶液先變紅后褪色Na2O2【科學探究3】Na2O2的強氧化性二.對比總結：名稱氧化鈉過氧化鈉化學式顏色狀態(tài)穩(wěn)定性氧元素化合價陰陽離子之比Na2ONa2O2白色固體淡黃色固體－2－11∶21∶2不穩(wěn)定較穩(wěn)定名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)與H2O反應與CO2反應與鹽酸反應化合物類型用途Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=

6、==2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑氧化劑，漂白劑，供養(yǎng)劑堿性氧化物過氧化物練習2：關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．都能與水反應生成強堿溶液B．都是白色固體C．都是堿性氧化物D．二者不具有轉化關系A有關過氧化鈉和水的反應的論述正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．氧化劑和還原劑的質量比為1∶1D．在2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2的反應中，轉移的電子數(shù)為4e－BC練習3練

7、習4：為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是()A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B.Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等C.Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等D.Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物C課堂小結一.過氧化鈉的性質1.與水反應2.與二氧化碳反應3.強氧化性二.對比總結氧化鈉與過氧化鈉作業(yè)：導學案