第15講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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1、專題五選考模塊ZHUANTIWU第15講楊質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能力提升訓(xùn)練2.A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是矩周期元素。已知：①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬乙一，原了最外層有2個(gè)電了；②E原子的價(jià)電子排布為加sS?p“，B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請冋答下列問題：(1)F的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的電子排布式是，A、B、D、E四種元索的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。(2)對于B的簡單氫化物，其中心原了的軌道雜化類型是,分了的立體構(gòu)

2、型為，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是。(3)D原子分別與A、B原子形成的單鍵小，鍵的極性較強(qiáng)的是(用具體的化學(xué)鍵表示)。⑷如圖所示的晶胞是由A、D兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是oa.該晶體的化學(xué)式為ADb.該晶體小A、D原子間形成的是雙鍵c.該品體熔點(diǎn)可能比SiO2品體髙d?該晶體可溶于水解析由已知①知F為鐵元素；由已知③知A、D分別是第IVA、VIA族元素，結(jié)合幾種元素原子序數(shù)關(guān)系及已知②可判斷A是碳元素、D是氧元素、E是硅元素、B是氮元素。(4)由所給晶胞圖知該晶體屬于原子晶體，組成仍

3、為C02,碳、氧之間形成單鍵，因CO鍵鍵長比SiO鍵短，故該CO?原子晶體的熔點(diǎn)可能比SiO2高且不溶于水。答案(l)ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5Si

4、8211539021771B7381451773310540⑴某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如卜-圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了Ooo1川川川rnitiiIs2s2p3s3p(2)AC12分子中A原子的雜化類型為o(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，Cg可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C-C鍵的鍵長大于Cg中C—C鍵的鍵長，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)O(4)科學(xué)家把Ceo和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，具晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是

5、一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式，該物質(zhì)的K原子和C6。分子的個(gè)數(shù)比為(5)繼C6(),科學(xué)家又合成了Si6()>N(,()等，C、Si、N元素的電負(fù)性由人到小的順序是,NCb分子的VSEPR模型為oSi6o分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，□毎個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則一個(gè)si6o分子中兀鍵的數(shù)n為解析(l)E(3s)

6、體，金剛石是原子晶體，決定二者熔沸點(diǎn)的作用力不同；(4)K原子序數(shù)為19,價(jià)電子為4s】，從晶胞可看出Ceo的個(gè)數(shù)8x

7、+1=2,K原子的個(gè)數(shù)12x

8、=6,K原子和Ceo分子的個(gè)數(shù)比為3:1；(5)根據(jù)同周期、同主族元素原子的電負(fù)性遞變規(guī)律可知：C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si;NCb中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體；Si的價(jià)電子數(shù)為4,每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子相連且最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以每個(gè)Si原子周圍只有1個(gè)兀鍵，且2個(gè)Si共用1個(gè)兀鍵，所以一個(gè)Si60分子中

9、兀鍵的數(shù)目為(60Xl)x

10、=30.答案(1)能量最低原理(2)sp朵化(3)否C60為分子晶體，熔化吋破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵(2)4s'3:1(5)N>C>Si四面體形302.前四周期原子序數(shù)依次增人的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D一與C?■的電子數(shù)相等，E元索位于元索周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)電層電子均已成對。回答下列問題：(1)E?+的價(jià)層電子排布圖為o(2)

11、五種元索中第一電離能最小的是(填元索符號)，CAB"離子小，A原子的雜化方式是o(3)AB_、D"和+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4,其中化學(xué)鍵的類型有,該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離了，該離了的化學(xué)式為,配位體是O(4)C和E兩種元素組成的--種化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為，E的配位數(shù)為,C采取(填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密