化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3講試卷

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1、第3講　分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)一、單項選擇題(本題包括6個小題，每小題3分，共18分)1．下列說法不正確的是(　　)A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵2．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是(　　)A．分子中所有原子在同一平面內(nèi)B．分子中不含氫原子C．在ABn分子中，A元素為最高正價D．在ABn型分子中，A原子最外層電子都已成鍵3．下列推斷正確的是(　　)A．BF3是三

2、角錐形分子B．NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的spσ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—Hσ鍵4．下列各種說法中一定正確的是(　　)A．過渡金屬的原子或離子一般都有接受孤電子對的空軌道，易形成配合物B．中心原子或離子采取sp3雜化軌道形成的配離子均呈正四面體結(jié)構(gòu)C．當(dāng)中心原子或離子的配位數(shù)為6時，配離子一定呈八面體結(jié)構(gòu)D．含有兩種配位體且配位數(shù)為4的配離子一定存在順反異構(gòu)體5．下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是(　　)A．如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成ssσ鍵

3、B．s電子與p電子形成spσ鍵C．p電子與p電子不能形成σ鍵D．HCl分子里含一個spσ鍵6．下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是(　　)A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl二、不定項選擇題(本題包括6個小題，每小題6分，共36分)7．中心原子采取sp2雜化的是(　　)A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O8．對比以下幾個反應(yīng)式：Cl＋Cl―→Cl2　ΔH1＝－243kJ·mol－1；O＋O―

4、→O2　ΔH2＝－497kJ·mol－1；N＋N―→N2　ΔH3＝－946kJ·mol－1?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是(　　)A．在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定B．氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體C．氮、氧和氯都是雙原子分子D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同9．下列說法不正確的是(　　)A．雙鍵、叁鍵中都有π鍵B．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價鍵愈弱C．因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定D．所有原子軌道在空間都具有自己的方向性10．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是(　　)A．H2OB．N2C．H2O2D．C2H411．下列說法中錯誤的是(　　)A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH和

5、[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越弱D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性12．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是(　　)A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵三、非選擇題(本題包括4個小題，共46分)13．(10分)按要求完成下列問題。(1)寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2＋的軌道表示式：、。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：、、。(3

6、)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：、、。(4)下列分子中若有手性分子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子。14．(10分)構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有。(2)氫鍵作用常表示為“A—H…B”，其中A、B為電負(fù)性很強的一類原子，如(列舉三種)。X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是。(3)鈣是人體所需的重要元素之一

7、，有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括(填字母)。A．金屬鍵B．離子鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵(4)①CH2===CH2、②CH≡CH、③、④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是。這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是(填序號)。15．(14分)(2008·江蘇，21)已知A、B、C、D、