2、Epc)對可逆氧化還原電對的式量電位E°‘與￡pc和Epa的關系為:E0，=Epa-Epc2(1)而兩峰之間的電位差值為：0.053問對鐵氧化鉀電對，其反應為單電了過程，AEp是多少？從實驗求出來與理論值比較。對可逆體系的正向峰電流，[tlRandles-Savcik方程可表示為：ip=2.69xl05n3/2AD1/2v1/2c(3)其中：ip為峰電流(A),門為電子轉(zhuǎn)移數(shù)，A為電極面積(cm2),D為擴散系數(shù)(cm2/s),u為掃描速度(V/s),c為濃度(mol/L)。根據(jù)上式，ip與I*和c都是直線關系，對研究電極反應
3、過程具冇重要意義。在可逆電極反應過程中，(4)對一個簡單的電極反應過程，式(2)和式(4)是判別電極反應是否可逆體系的重要依據(jù)。三、儀器與試劑儀器CHI660電化學工作站；三電極系統(tǒng)：鉗盤電極為工作電極，Ag/AgCl電極(或飽和甘汞電極)為參比電極，鈉電極為對極(鉗絲、鉗片、鉗柱均可)；試劑l.OxlO-3,2.0xW3,4.0xlO-3,6.0xlO-3,8.0xlO'3,1.0xlO_2mol/LK3[Fc(CN)6](鐵氧化鉀)溶液(含O.2mol/LKC1)。四、實驗步驟1、選擇儀器實驗方法：電位掃描技術——循壞伏安
4、法。2、參數(shù)設置：初始電位：0.60V；開關電位1：0.60V；開關電位2：-0.20V；等待時間:3?5s；掃描速度：根據(jù)實驗需要設定；循壞次數(shù)：2-3次；靈敏度選擇：lOgA；濾波參數(shù)：50Hz；放大倍數(shù)：1.3、操作步驟:i.以1.0xl0-3mol/LK3[Fe(CN)6]溶液為實驗溶液。分別設掃描速度為0.02,0.05,0.10,0.20,0.30,0.40,0.50和0.60V/s,記錄掃描伏安圖，并將實驗結(jié)果填入下表(表1)：表1線性掃描伏安法實驗結(jié)果掃描速度（V/s）0.020.050.100.200.300
5、.400.500.60峰電流（ip）峰電位（Ep）ii?配置系列濃度的K3[Fe（CN）6]（鐵貳化鉀）溶液（含0.2mol/LKNO3）:1.0x10-3,2.0x10-3,4.0x1066.0x10",8.0x10”，1.0xlO_2mol/L固定掃描速度為O.lOV/s，記錄各個溶液的掃描伏安圖。將實驗結(jié)果填入下表（表2）：表2不同濃度溶液的峰電流濃度(mol/L)l.OxlO-32.0x10-34.0x10-36.0xIO-38.0xIO-31.0xlO-2峰電流（ip）iii以1.0xl0-3mol/LK3[Fe（C
6、N）6]（^M化鉀）溶液為實驗溶液，改變掃描速度，將實驗結(jié)果填入下表（表3）：表3不同掃速下的峰電流Z比和峰電位Z差掃描速度（V/s）0.020.050.100.200.300.400.500.60峰電流之比（丨ipc/ipa1）峰電位Z差（AEp）五、數(shù)據(jù)處理：1、將表1中的峰電流對掃描速度v的1/2次方作圖（ip?J々）得到一條直線，說明什么問題？2、將表1中的峰電位對掃描速度作圖（Ep?v）,并根據(jù)曲線解釋電極過程。3、將農(nóng)2中的峰屯流對濃度作圖（ip?C）,將得到一條直線。試解釋之。4、表3中的峰電流Z比值兒乎不隨掃描
7、速度的變化而變化，并接近于1,為什么？5、以表3中的峰電位Z并值對掃描速度作圖（AEp-v）,從圖上能說明什么問題？六.思考題1、解釋溶液的循環(huán)伏安圖的形狀.2、如何利用循環(huán)伏安法判斷電極過程的可逆性
