《2-1 共價(jià)鍵》 教案3

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1、《共價(jià)鍵》教案教學(xué)目標(biāo)：1.鞏固離子鍵的概念和電子式的書寫.2.通過對(duì)HCl形成的化學(xué)本質(zhì)探討，理解共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示共價(jià)化合物的形成.3.掌握常見物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)，會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示．4.通過共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力.教學(xué)重點(diǎn)：1.理解共價(jià)鍵的本質(zhì)2.用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵和共價(jià)化合物教學(xué)難點(diǎn)：1.用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵和共價(jià)化合物2.用共價(jià)鍵去解釋某些化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)】1、什么叫離子鍵？原子、離子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫。【思考】我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉分

2、子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過的HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過什么方式結(jié)合在一起的呢？是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？【過渡】大家還記得氫氣在氯氣中燃燒有什么現(xiàn)象嗎？并寫出反應(yīng)方程式。從宏觀的角度看，氯氣和氫氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化氫。如果從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解這個(gè)反應(yīng)呢？【課題】H2與Cl2反應(yīng)的微觀本質(zhì)【問題】H和Cl之間是如何結(jié)合成為HCl分子?【動(dòng)畫】原子結(jié)構(gòu)示意圖探究【講解】氫原子和氯原子結(jié)構(gòu)都是

3、不穩(wěn)定的，氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個(gè)電子，兩原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，那么兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！疽觥肯衤然瘹溥@樣，原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵。【板書】二：共價(jià)鍵概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用，叫做共價(jià)鍵?！局v解】讓我們進(jìn)一步深入的對(duì)概念進(jìn)行一下剖析【板書】成鍵粒子：原子成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用【設(shè)問】那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對(duì)呢？（對(duì)照離子鍵形成的條件）【

4、板書】2.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，F(xiàn)eCl3【講解】像HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。【設(shè)問】還有哪些是共價(jià)化合物呢？舉例說明【講解】剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價(jià)化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物呢？【強(qiáng)調(diào)】：銨鹽是離子化合物【設(shè)問】那么共價(jià)鍵存在在哪里呢？【板書】3.存在：非金屬單質(zhì)原子團(tuán)氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物【講解】共價(jià)鍵是再分子、原子、原子團(tuán)中，相鄰

5、兩個(gè)或多個(gè)原子團(tuán)通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對(duì)的價(jià)電子形成共用電子對(duì)，這一對(duì)電子同時(shí)圍繞成鍵的兩原子核運(yùn)動(dòng)。【講解】同樣，和離子化合物一樣，共價(jià)化合物也能用電子式表示?！景鍟?.電子式表示：【講解】在HCl分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價(jià)化合物的電子式時(shí)不能標(biāo)電荷，在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，需共用幾對(duì)電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。【示范】用電子式表示氯化氫的和氯化氫的形成過程【

6、強(qiáng)調(diào)】在書寫電子式時(shí)要注意：①不用箭頭表示電子的偏移；　　　　　②相同原子不能合并在一起；　　　　?、蹧]有形成離子．不能像離子化合物一樣用[]和電荷符號(hào)【練習(xí)】用電子式表示I2HFH2O的形成過程【思考】根據(jù)H2的電子式思考為什么他是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度思考）【提示】因?yàn)镠兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【講解】化學(xué)上用電子式雖然可以清晰的表示出共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)，但是，表達(dá)書寫起來比較麻煩，所以我們常用一根短線來表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。將上述

7、HCl分子改寫成結(jié)構(gòu)式?！揪毩?xí)鞏固】將書本上的電子式改寫成結(jié)構(gòu)式【思考】觀察以上分子的結(jié)構(gòu)，思考非金屬原子是成鍵有何規(guī)律原子ＨＣlＯ?。印。巍。贸涉I數(shù)1　1　2　2　3　4學(xué)生相互討論，教師指導(dǎo)下，歸納總結(jié)出原子間形成共價(jià)鍵的規(guī)律【總結(jié)】成鍵規(guī)律以共價(jià)鍵結(jié)合的兩個(gè)間形成的共用電子對(duì)可以是一對(duì)，也可以超過一對(duì)，與最外層電子數(shù)有關(guān)，每個(gè)原子達(dá)到2e或8e最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要的電子數(shù)就是它的成鍵數(shù)【辨析】1.離子化合物不存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物不存在離子鍵．2.非金屬原子不能形成離子化合物※3.只有非金屬原子才能形成共價(jià)鍵【練習(xí)】

8、請(qǐng)寫出NaOH　Na2O2　NH4Cl的電子式【思考】H2與HCl中都形成了共用電子對(duì)，但為什么H2中H的化合價(jià)為0，而HCl中H為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)呢？【講解】氫分子的形成：形成的共價(jià)鍵特點(diǎn)：得電子能力相同，共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性（所以化合價(jià)為0）。氯化氫分子的形成：形成的共價(jià)鍵特點(diǎn)：得電子的能力不同，共用電子對(duì)偏