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《2019-2020年高考化學(xué)專題沖刺專題15化學(xué)能與熱能含解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2019-2020年高考化學(xué)專題沖刺專題15化學(xué)能與熱能含解析一、選擇題1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2；則ΔH2＞ΔH1C.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD.放熱過程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的過程一定是自發(fā)的【答案】B【題型】選擇題【難度】容易2．已知通常情況下，1molC（石墨）完全燃燒生
2、成CO2氣體時(shí)放熱393.5KJ，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放熱283.0KJ。下列說法正確的是（）A.石墨燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為： 2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/molB.C(石墨)不完全燃燒，生成CO2和CO兩種氣體時(shí)，可放熱283.0kJC.C(石墨)和CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若金剛石的燃燒生成CO2氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A、石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ?mol-1和283.0KJ?mol-1，石墨燃燒的熱化學(xué)方
3、程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B、1mol石墨不完全燃燒生成CO2和CO，無法計(jì)算生成CO2和CO各自物質(zhì)的量，無法計(jì)算具體反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H1
4、=-393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；D、金剛石的燃燒放熱大于石墨的燃燒放熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?，D錯(cuò)誤；答案選C。【題型】選擇題【難度】容易3．反應(yīng)A（g）+2B（g）==C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是()A.正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B.曲線b表
5、示使用催化劑后的能量變化C.由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ/molD.反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ【答案】B【題型】選擇題【難度】一般4．已知常溫常壓下，N≡N鍵的鍵能是946kJ/mol、N-H鍵的鍵能是391kJ/mol、H-H鍵的鍵能是436kJ/mol．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（）A.92＞Ql＞2Q2B.92=Q
6、1＜2Q2C.Q1=2Q2=92D.Q1=2Q2＜92【答案】A【解析】在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH3放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的熱量為46KJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJkJ/mol，①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到
7、平衡時(shí)，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化；達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ小于92KJ；②假定0.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為：92kJ×=46kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量Q2小于46kJ，反應(yīng)②可以建成恒壓下與反應(yīng)①的等效平衡，此時(shí)放出的熱量反應(yīng)②是反應(yīng)①的一半，然后反應(yīng)②進(jìn)行擴(kuò)大容器，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減少，所以Q1＞2Q2，綜上所述可知：92＞Ql＞2Q2，故選A。點(diǎn)睛：本題不僅考查了反應(yīng)熱的概念，還同時(shí)考查了可逆反應(yīng)，等效平衡等概念，綜合性較強(qiáng)，考生只有在準(zhǔn)確理解上述概念的基礎(chǔ)上，才能
