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《化學(xué)：3.3《共價(jià)鍵 原子晶體》練習(xí)（蘇教版選修3）》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、化學(xué)：3.3《共價(jià)鍵原子晶體》練習(xí)（蘇教版選修3）1．下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8電子結(jié)構(gòu)()A．CO2B．NF3C．PF5D．OF22．下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ?。ā。〢．SO3B．PF5C．CCl4D．NO23．在amol金剛石中含C—C鍵數(shù)為 ?。ā。〢．4a×6.02×1023B．a(chǎn)×6.02×1023C．2a×6.02×1023D．8a×6.02×10234．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是（）A．CaCl2B．Na2O2C．H2OD．NH4F5．
2、下列物質(zhì)中不屬于共價(jià)化合物的是 ?。ā。〢.苛性鈉B.碘單質(zhì)C.酒精D.葡萄糖6．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5＋的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．N5＋共有34個(gè)核外電子B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為-17．下列分子的電子式書寫正確的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳8．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D
3、．一定是極性共價(jià)鍵9．下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是A．CaBr2、HCl B．MgCl2、Na2SC．KOH、HCl D．H2O、NH310．下列鹵化氫分子中鍵長最短的是 （ ?。〢．HF B．HCl C．HBr D．HI11．下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中不正確的是（）A．由不同元素原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵C．單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵D．當(dāng)O原子與F原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對偏向O原子一方12．根據(jù)元素在元素周期表中的相對位
4、置，判斷下列化合物中，化學(xué)鍵極性最大的是（）A．H2SB．H2OC．NH3D．CH413．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O14．碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（）A．①③②B．②③①C．③①②
5、D．②①③15．下列說法中正確的是 （）A．共價(jià)分子中鍵能越大，一定分子越穩(wěn)定B．失去電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)C．在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小16．下列分子中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．C2H2B．CO2C．H2O2D．P417．下列有關(guān)硼元素的敘述中，正確的是（）A．硼原子基態(tài)電子排布式為1s22s23s1B．三氯化硼分子中B－F鍵是非極性鍵C．(BN)n是一種耐高溫材料D．硼元素與氫氧根結(jié)合形成的化合物是
6、一種強(qiáng)堿18．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是 ?。ā 。〢．鋁B．金剛石C．硅D．二氧化硅19．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它的一種晶體類型與金剛石相似，是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是 ()A．硝酸鈉和金剛石 B．硅晶體和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。(2)NH3分子的氮原子上有孤對電子，BF3可與NH3反
7、應(yīng)生成H3N·BF3。請用電子式表示H3N·BF3的形成過程。參考答案及詳解1．C[說明]CO2中碳原子是中心原子，它最外層上四個(gè)電子分別有兩個(gè)與每個(gè)氧原子的最外層六個(gè)電子中的兩個(gè)電子成鍵，滿足題目條件；NF3中，氮原子是中心原子，它最外電子層上的五個(gè)電子中的三個(gè)分別與氟原子的最外電子層上的一個(gè)電子成鍵，滿足題目條件；PF5中磷原子是中心原子，它最外電子層上的五個(gè)電子分別與氟原子最外電子層上的一個(gè)電子成鍵，使得它的最外層電子有十個(gè)，與題意不符；OF2中，氧原子是中心原子，它最外電子層上六個(gè)電子中的兩個(gè)電子分別于氟原子最外電子層上的一個(gè)電子成鍵，滿足題目條件。
8、2．C[說明]在ABn型分子中，設(shè)中心原子A的價(jià)電了
