離子鍵的形成

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1、課后作業(yè)離子鍵1．下列關(guān)于離子化合物的說法正確的是(　　)A．離子化合物NaCl中只存在靜電引力B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．離子化合物如果能溶于水，則其所得溶液一定可以導(dǎo)電D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物2．下列說法不正確的是(　　)A．凡金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵B．原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵C．具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵D．一般情況下，活潑金屬(ⅠA、ⅡA族金屬)和活潑的非金屬(ⅥA、ⅦA族非金屬)之間化合時，易

2、形成離子鍵3．M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是(　　)A．Z可表示為MYB．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為M2＋[]D．M形成＋2價陽離子4．下列有關(guān)陽離子的說法中錯誤的是(　　)①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤5．以下敘述中錯誤的是(　　)A．鈉原子和氯原子作用

3、生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．離子化合物中只存在離子鍵D．非金屬元素間也能形成離子鍵6．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是(　　)A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強D．氯化鈉是離子化合物7．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該

4、化合物是(　　)A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S8．下列敘述中正確的是(　　)①元素周期表中第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵　②元素周期表中第ⅠA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵?、垭x子化合物中一定含有陰離子和陽離子　④離子化合物中一定含有金屬元素A．①②B．③④C．①③D．②④9．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是(　　)A．具有較高的熔點B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電D．常溫下能溶于水答案：10．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空：(1)XY型的離子

5、化合物，X所在的族為________；Y所在的族為________；(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為________；Y所在的族為________。11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，D為非金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答：(1)A為________，B為________，C為________，D為________。(2)A、B、C、D的原子半徑大小順序為____________。(3)A和C形成的化合物C

6、A的電子式為____________。(4)用電子式表示C與D形成化合物C2D的過程：___________。12．A、B兩種元素的原子序數(shù)分別為11和8，兩者化合生成離子化合物Z，則下列說法中正確的是(　　)A．A一定形成＋1價的陽離子B．B一定形成－2價單核陰離子C．Z一定能與水反應(yīng)產(chǎn)生B單質(zhì)D．Z一定是A2B型化合物13．氮化鈉(Na3N)是用科學(xué)方法制備的一種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是___________________________________，該化合物由__

7、______鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別為_______________________________________________________。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。14．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽

8、和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：(1)寫出下列元素的元素符號：A________，C________，D________，E________。(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程：___________________