離子鍵的形成.ppt

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1、第二單元離子鍵離子晶體離子鍵的形成一、離子鍵實(shí)驗(yàn)1:氯化鈉的形成化學(xué)方程式:2Na+Cl2=2NaCl(條件:點(diǎn)燃)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出黃色的火焰,有大量的白煙從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒,生成新的物質(zhì)氯化鈉,若從微觀角度考慮,又該如何解釋呢?那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)合在一起的?他們之間存在什么樣的作用力?思考?(在加熱的情況下氯氣分子先被破壞分化成氯原子,氯原子在和鈉原子組合生成新的物質(zhì))Na+Cl-電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過(guò)程:不穩(wěn)定較穩(wěn)定在氯化鈉中Na+和Cl-間存在哪些作用力?1、Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引作用;2、核外電子與核外電子、原子核與

2、原子核間的靜電排斥作用使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互(靜電)作用。陰、陽(yáng)離子靜電作用陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí),吸引和排斥達(dá)到平衡,就形成了離子鍵。一、離子鍵1、定義:2、成鍵微粒:3、相互作用:原子核之間、電子之間的靜電排斥陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引4、成鍵過(guò)程:思考哪些物質(zhì)能形成離子鍵?(1)活潑的金屬元素(IA,IIA)和活潑的非金屬元素(VIA,VIIA)之間如:K2S、MgCl2、CaO等AlCl3除外(2)NH4+、CO32—、SO42—等原子團(tuán)之間或與活潑的非金屬、金屬元素之間如:(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等(3)強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽

3、都存在離子鍵如:NaOH、KOH、BaCO3等含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。5、成鍵元素:活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素?;蚧顫娊饘匐x子(或銨根離子)與酸根離子6、存在物質(zhì):離子化合物(強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽)7、特征:無(wú)方向性和飽和性1、下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、CH42、3、5、7、8試一試:2、下列說(shuō)法正確的是:A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl

4、2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D3.下列有關(guān)敘述中不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.離子化合物中的結(jié)構(gòu)微粒是陰陽(yáng)離子C.離子化合物中的組成元素一定有金屬元素D.離子鍵是陰陽(yáng)離子間的相互吸引作用CD4、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是:A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14C⑴、原子的電子式:HOClMgNa二、電子式1、概念:在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。如Mg2ClO2-Na①陰離子的電子式

5、簡(jiǎn)單陰離子:復(fù)雜的陰離子:OH-⑵、離子的電子式:②陽(yáng)離子的電子式簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子:復(fù)雜的陽(yáng)離子:即離子符號(hào)如NH4+:NH+HHH.一般用表示Rn-使每一個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)H+S2-⑶、離子化合物的電子式:由陽(yáng)離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.注意:相同的離子不能合并寫(xiě)(每個(gè)離子都要單獨(dú)寫(xiě)),一般對(duì)稱排列.如:Mg2Cl2×ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2×O2-AB型AB2型A2B型Mg2BrBrBrMgBrO2-KKOKK例:2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程左側(cè)寫(xiě)原子的電子式,右側(cè)寫(xiě)離子化合物的電子式,中間用連接.注意

6、:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向(也可以不表示)。·O·····[O]2-····::[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程·S·····K·+→K+[S]2-····::相同的離子不可以合并但原子可以合并。K+注意·K+Mg··+(1)原子的電子式:常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式:用離子符號(hào)來(lái)表示。(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù),而且還應(yīng)用括號(hào)“[]”括起來(lái),并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。[歸納與整理](4)離子化合物的電子式:由陰、陽(yáng)離子的電子式組成,但對(duì)相同離

7、子不能合并(即每個(gè)離子都要單獨(dú)書(shū)寫(xiě))。AB型AB2型A2B型(5)離子鍵的形成過(guò)程:左邊寫(xiě)出形成物質(zhì)的所有原子的電子式,右邊寫(xiě)出離子化合物的電子式,中間用箭頭連接(只用“→”表示形成過(guò)程,而不用“=”)。[練習(xí)]1.指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型并寫(xiě)出其電子式。KBrCCl4N2CaONaOH2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?哪些是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物?KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2Cl][HClH3.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是:KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]

8、Cl2Ba

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