資源描述：
《離子鍵的形成.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、蘋果能夠落在地上，人在地球上生活而不自動脫離地球，均是因為地球的吸引力，也就是說宏觀物質之間存在力的作用才能夠“穩(wěn)定存在”。那么化學物質（如：NaCl、HCl、H2O等）能夠穩(wěn)定存在，構成這些物質的微觀粒子之間是不是也存在著作用力呢？3.2離子鍵實驗1—2：鈉在氯氣中燃燒劇烈燃燒，黃色火焰，產生白煙2Na+Cl2=2NaCl點燃從微觀的角度分析，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？現(xiàn)象化學方程式Na+Cl－電子轉移1氯化鈉的形成過程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定在氯化鈉中Na+和Cl-間存在哪些作用力？1、Na+
2、離子和Cl-離子間的相互吸引;2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。陰、陽離子2、成鍵粒子：3、形成條件：活潑金屬化合-ne-MMn++me-XXm-吸引、排斥達到平衡活潑非金屬離子鍵一、離子鍵的形成二、離子化合物由離子鍵構成的化合物。A、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間形成的化合物。B、活潑的金屬元素和酸根離子或OH-（鋁鹽除外）C、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。D、活潑金屬氧化物
3、和活潑金屬過氧化物1、下列說法不正確的是（）A.活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵B.陰陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫離子鍵C.離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關D.非金屬原子間不能形成離子鍵E.所有金屬元素和非金屬元素化合都能形成離子鍵課堂練習BDENH4Cl靜電引力靜電作用靜電斥力AlCl32、下列物質中含有離子鍵的是()1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、BF3⑴原子的電子式：HOClMg
4、Na三、電子式表示Cl①陰離子的電子式簡單陰離子:復雜的陰離子OH-⑵離子的電子式：一般用表示Rn-使每一個原子達到穩(wěn)定結構S2-在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。如Mg2Na②陽離子的電子式簡單的陽離子:復雜的陽離子:即離子符號如NH4+:NH+HHH．要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)H+[練習]寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：⑶離子化合物的電子式：由陽離子的電子式和陰離子
5、的電子式組合而成.注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱排列.如：Mg2BrBrMg2Br2×ClNaNaO2-NaCa2ClClAB型AB2型A2B型[課堂練習]KBrCaCl2K2O常見離子化合物的電子式：課堂總結離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用（成鍵粒子、成鍵實質、成鍵條件）活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽離子Mm+陰離子Nn-靜電作用靜電吸引=靜電排斥離子鍵離子化合物用電子式表示例：ClMgClMg2ClCl1、下列物質中存在離子鍵的是()A、NaClB.H2C.HCl
6、D.MgBr2A、D復習2、請寫出CaO、Na2O的電子式Mg2BrBrBrMgBrS2-KKSKK例：（4）用電子式表示離子化合物的形成過程注意:1、左側寫原子的電子式，右側寫離子化合物的電子式，中間用連接.2、用弧形箭頭表示電子轉移的方向(箭頭可以省略）··Cl:·····Na·＋→[Cl]-··：：Na+⑴.溴化鉀的形成過程⑵.氧化鎂的形成過程⑶.溴化鈣的形成過程Ca2BrBr練習：用電子式表示KBr、MgO、CaBr2的形成過程BrCaBr小結1.離子須標明電荷數(shù)；2.陰離子要用方括號括起
7、來；3.不能把“→”寫成“=”；4.相同原子可以合并寫，相同離子要單個寫；5.注意表示物質與表示物質的形成過程不同。電子式書寫要點：一、離子鍵的形成離子鍵成鍵途徑得、失電子成鍵元素活潑的金屬與活潑的非金屬成鍵微粒陰、陽離子成鍵實質靜電作用（靜電吸引與靜電排斥）概念陰陽離子通過靜電作用形成的化學鍵物質類別強堿大多數(shù)鹽金屬氧化物NaOHNaClNa2SO4Na2O電子式
