10%工業(yè)硫酸的分析方法

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1、工業(yè)硫酸的分析方法【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定濃度約為10%±2%的工業(yè)硫酸的具體濃度?！緦?shí)驗(yàn)原理】用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中和滴定以測(cè)得硫酸含量,以酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈粉紅色即為終點(diǎn)。而氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)溶液需要鄰苯二甲酸氫鉀進(jìn)行標(biāo)定。反應(yīng)方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O,【實(shí)驗(yàn)試劑】酚酞指示劑，酒精，鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)試劑，濃度約為10%±2%的工業(yè)硫酸樣品，氫氧化鈉固體?！緦?shí)驗(yàn)儀器】250ml容量瓶2個(gè)，250ml錐形瓶3個(gè)，滴定管1個(gè)，膠頭滴管1支，150ml試劑

2、瓶1個(gè)，分析天平，托盤天平，鐵架臺(tái)，蝴蝶夾，25.00ml移液管，玻璃棒，150ml燒杯1個(gè)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1、用移液管取硫酸樣品溶液25ml，置于燒杯中，加少量水稀釋，待冷卻將其轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶，洗滌2~3次，加水稀釋至刻度，搖勻放置備用。2、用托盤天平稱取2.2gNaOH固體與燒杯中，加水溶液，待冷卻后轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，洗滌2~3次，加水稀釋至刻度，搖勻（配置濃度約為0.22mol/LNaOH溶液）。3、取三個(gè)潔凈的250ml錐形瓶3個(gè)，用分析天平分別稱取鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物質(zhì)0.

3、9~1.1g，加水至全部溶解，向其中加入1~2滴酚酞。用滴定管量取NaOH溶液濃度滴定至錐形瓶溶液呈粉紅色即為終點(diǎn)。滴定次數(shù)不少于三次，NaOH溶液濃度結(jié)果取其平均值。4、用移液管量取25.00ml的硫酸溶液至錐形瓶中，向其中加入1~2滴酚酞，用滴定管取標(biāo)定好的NaOH溶液對(duì)硫酸的濃度進(jìn)行測(cè)定。測(cè)定次數(shù)不少于三次，硫酸溶液濃度結(jié)果取其平均值。【計(jì)算方法】氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定編號(hào)記錄項(xiàng)目第1次第2次第3次KHC8H4O4的質(zhì)量VNaOH/mlCNaOH/（mol/L）CNaOH/（mol/L）平均

4、值103×mKHC8H4O4MKHC8H4O4×VNaOHCNaOH==工業(yè)硫酸的濃度的測(cè)定編號(hào)記錄項(xiàng)目第1次第2次第3次VH2SO4樣品溶液25.0025.0025.00VNaOH/ml滴定劑CH2SO4/（mol/L）CH2SO4/（mol/L）平均值ωH2SO4CH2SO4=VNaOH×CNaOH/2VH2SO4=mH2SO4mH2SO4=nH2SO4×MH2SO4=25×ρH2SO4ωH2SO4=×100%=已知：MKHC8H4O4=204ρH2SO4（10%）=1.07g/mlρH2SO

5、4（8%）=g/mlρH2SO4（9%）=g/mlρH2SO4（11%）=g/mlρH2SO4（12%）=g/ml