晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)—分子晶體和原子晶體

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)—分子晶體和原子晶體

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1、教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義講義編號(hào):學(xué)員編號(hào):年級(jí):高二課時(shí)數(shù):1學(xué)員姓名:輔導(dǎo)科目:化學(xué)學(xué)科教師:課題晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)—晶體常識(shí)授課日期及時(shí)段2016年月日:00—:00教學(xué)目的1.了解晶體和非晶體的本質(zhì)差異。2.了解晶體的特點(diǎn)。3.了解晶胞的概念,能夠用均攤法計(jì)算晶胞中的微粒數(shù)。教學(xué)重難點(diǎn)難點(diǎn):用均攤法計(jì)算晶胞中的微粒數(shù)教學(xué)內(nèi)容〖知識(shí)梳理〗一、晶體與非晶體1.晶體與非晶體的本質(zhì)差異:2.獲得晶體的途徑:3.晶體的特性:二、晶胞51.概念:描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元_。2.結(jié)構(gòu):3.一個(gè)晶胞平均占有的原子數(shù):例如:金屬銅的一個(gè)晶胞的原子數(shù)=【自我檢測(cè)】1.辨析

2、下列說法的正誤:(1)晶體一定是固體,固體一定是晶體。()(2)晶體有規(guī)則的幾何外形,有規(guī)則幾何外形的固體都是晶體。()(3)晶胞頂點(diǎn)上的粒子均是1/8屬于該晶胞。()(4)晶胞是晶體中最小的結(jié)構(gòu)單元。()2.下列物質(zhì)中屬于晶體的是()A.海鹽B.玻璃C.陶瓷D.膽礬3.下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是()A.具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B.晶體具有自范性,非晶體沒有自范性C.晶體研碎后即變?yōu)榉蔷wD.將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體4.區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是()5A.熔、沸點(diǎn)B.硬度C.顏色D.X-射線衍射實(shí)驗(yàn)5.下列有關(guān)獲得晶體

3、的途徑,錯(cuò)誤的是()A.從熔融態(tài)結(jié)晶出來的硫B.熔融態(tài)物質(zhì)急速冷卻C.凝華得到的碘D.從硫酸銅飽和溶液中析出的硫酸銅6.下列關(guān)于晶體的說法正確的是()A.將飽和硫酸銅溶液降溫,析出的固體不是晶體B.假寶石往往是玻璃仿造的,可以用劃痕的方法鑒別寶石和玻璃制品C.石蠟和玻璃都是非晶體,但它們都有固定的熔點(diǎn)D.藍(lán)寶石在不同方向上的硬度一定相同【核心歸納●重點(diǎn)突破】一、晶體與非晶體的區(qū)別與聯(lián)系1.晶體與非晶體的區(qū)別:2.晶體與非晶體的判定方法:【微思考】5(1)將晶體和非晶體分別加熱各有什么現(xiàn)象?提示:加熱晶體,溫度達(dá)到熔點(diǎn)時(shí)晶體開始熔化,在全部熔化以前,繼

4、續(xù)加熱,溫度基本保持不變,完全熔化后,溫度才開始升高,所以晶體有固定的熔點(diǎn)。加熱非晶體時(shí),溫度升高到某一程度后非晶體開始軟化,流動(dòng)性增強(qiáng),最后變?yōu)橐后w。從軟化到完全熔化,中間經(jīng)過較大的溫度范圍,所以非晶體無固定的熔點(diǎn)。(2)熔融態(tài)物質(zhì)冷卻時(shí)都能得到晶體嗎?提示:熔融態(tài)物質(zhì)冷卻時(shí),不一定得到晶體,一是該物質(zhì)本身是非晶體,不具有自范性,如玻璃的冷卻得不到晶體,二是晶體的自范性是有一定條件的,如某些晶體熔化后,若冷卻速度過快,微粒不能很好地規(guī)則排列,就得不到晶體?!镜漕}訓(xùn)練】下列敘述中,正確的是()A.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B.晶體與非晶體的根本

5、區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形C.具有各向異性的固體一定是晶體D.依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體【方法規(guī)律】物質(zhì)外觀與晶體外形的關(guān)系這里所說的幾何外形與物質(zhì)的外觀是有區(qū)別的。NaCl晶體的幾何外形是立方的,而食鹽小顆粒用肉眼是看不到晶體外形的,但在光學(xué)顯微鏡或電子顯微鏡下仍可觀察到其規(guī)則的晶體外形。這充分證明NaCl固體粉末仍是晶體,只不過是因晶粒太小,肉眼看不到而已。二、晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算——均攤法若某個(gè)粒子為n個(gè)晶胞所共有,則該粒子1/n屬于該晶胞。1.長方體晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算:2.非長方體晶

6、胞中粒子視具體情況而定,如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形,其頂點(diǎn)(1個(gè)碳原子)被三個(gè)六邊形共有,每個(gè)六邊形占該粒子的1/3。5【典題訓(xùn)練】(2014·泰安高二檢測(cè))元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為。(2)該晶體中Xn+中n=。(3)X元素的原子序數(shù)是。(4)晶體中每個(gè)N3-被個(gè)等距離的Xn+包圍?!痉椒ㄒ?guī)律】確定晶體化學(xué)式的方法觀察微粒種類→確定微粒在晶體中的位置→用均攤法求各微粒的數(shù)目→求各微粒的最簡個(gè)數(shù)比→確定化學(xué)式?!炯庸逃?xùn)練1】某晶體的

7、晶胞如圖所示,這種晶體中A、B、C三種粒子個(gè)數(shù)之比是()A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4【加固訓(xùn)練2】根據(jù)晶體的晶胞,可求晶體中微粒個(gè)數(shù)比,現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體,晶胞如下圖所示,對(duì)應(yīng)微粒個(gè)數(shù)比不正確的是()A.A∶B=1∶8B.C∶D=2∶1C.E∶F=1∶1D.X∶Y∶Z=1∶3∶15

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