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1、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用1.什么叫氣體摩爾體積？為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積大約相同？氣體分子間的距離有什么特點？⑴受溫度和壓強(qiáng)的影響⑵分子間距離比分子直徑大⑶與分子的種類無關(guān)（相同條件下，間距幾乎相同）復(fù)習(xí)：一、阿伏加德羅定律在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的分子。1.四同:①同溫②同壓③同體積④同分子數(shù)2、注意：（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。理想氣體的狀態(tài)方程:PV=nRTP---壓強(qiáng)V---體積n---物質(zhì)的量R---常數(shù)T---熱力學(xué)溫度(T=273+t)介紹：克拉珀龍方程（理想氣體
2、狀態(tài)方程）：PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）若T=273K（0℃），P=1.01×105Pa，n=1mol，R=8.314(即標(biāo)準(zhǔn)狀況）則V=升4.221001.1273314.81PnRT5=?=??氣體摩爾體積 是阿伏加德羅定律的特例溫度壓強(qiáng)氣體的量氣體的體積阿伏加德羅定律同溫同壓同分子數(shù)同體積氣體摩爾體積0℃1大氣壓1mol22.4L思考：1mol任何氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積才約是22.4升嗎？例：1mol任何氣體在常溫下（25℃），1.106×105Pa壓強(qiáng)時的體積是多少升？升4.2210106.1298314.81PnRTV5=
3、==???阿伏加德羅定律的推論一依據(jù)：PV=nRT或PV=RTMmP2V2P1V1=所以n1RT1n2RT21.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比(已知P1=P2,T1=T2)2121nnVV=二、阿伏加德羅定律的幾個推論[練習(xí)1]同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體（C2H2）與苯蒸氣（C6H6）體積比是（） （A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3B阿伏加德羅定律的推論二2.同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比（已知T1=T2，V1=V2）依據(jù)：PV=nRT或PV=RTMmP2V2P1V1=n1RT1n2RT2所以2121nnPP=[練習(xí)2]將H
4、2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容積相等的容器中，當(dāng)溫度和密度完全相同時，三種氣體壓強(qiáng)（P）的大小關(guān)系正確的是（）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2)（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）B阿伏加德羅定律的推論三3.同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量(式量)之比（已知T1=T2，P1=P2）以及ρ=m/V則：2121MM=rr依據(jù)：PV=nRT或PV=RTMm(推論一已得）m1r1m2r2=m1M1m2M2所以[練習(xí)3]同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同的是（
5、） （A）N2（B）C2H4（C）CO（D）H2S同溫同壓下，密度相同的氣體組是（） （A）CO、N2（B）NO、CH4（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2DA[練習(xí)4]2.同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的： （1）分子數(shù)之比為；（2）原子數(shù)之比為；（3）質(zhì)量之比為；（4）物質(zhì)的量之比為；（5）摩爾質(zhì)量之比為。1：23：411：141：211：7[練習(xí)5]同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或物質(zhì)的量）的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（） （A）氦氣（B）氫氣 （C）氧氣（D）氮氣某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量的22倍，則該氣體的式量
6、是（） （A）22（B）66（C）88（D）44CD[練習(xí)6]現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為MA：MB（1）當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與B的體積比為，所含分子數(shù)比為。 （2）當(dāng)兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時，A和B的質(zhì)量比為。MB：MAMB：MAMA：MB在同溫度，同體積和同質(zhì)量的下列氣體中，氣體的壓強(qiáng)最小的是（）（A）CO2（B）CH4（C）H2（D）COA[練習(xí)7][練習(xí)8]在某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物（AH3），在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強(qiáng)增加75%，則A的單質(zhì)的一個分子中 有個A原子。41、已知氣體反應(yīng)物的體積比
7、，求生成物的分子式。2、式量的確定。三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用1、求生成物的分子式例題1、在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物A，則化合物A的化學(xué)式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3分析：（1）由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下，V1/V2=n1/n2，得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2（2）由物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X2+3Y2=2A。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A的分子式為XY3。A小結(jié)：一般思路：（1）微粒個數(shù)比=物質(zhì)的量之比=化學(xué)方
