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1、物質(zhì)的量阿伏伽德羅定律及其推論奈曼一中劉曉昆1、上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積。它的具體內(nèi)容是什么？內(nèi)容：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的任何氣體占有的體積，叫做氣體摩爾體積（Vm）。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），單位物質(zhì)的量的任何氣體占有的體積約為22.4L，我們把22.4L·mol-1叫做標(biāo)況下的氣體摩爾體積創(chuàng)設(shè)情境復(fù)習(xí)合作探究n同任何氣體同TPV即N同一、阿伏加德羅定律：在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注意事項(xiàng)：1.適用于氣體分子（單一或混合氣體）2.任意三同可定一
2、同3.粒子數(shù)相同則物質(zhì)的量相同表示：阿伏加德羅定律：在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。1.同溫同壓下相同體積的CH4，H2，Cl2，NH3的物質(zhì)的量之比是多少？分子個(gè)數(shù)之比是多少？2.同溫同壓下相同物質(zhì)的量的CH4，H2，Cl2，NH3的體積之比是多少？1:1:1:11:1:1:11:1:1:1合作探究2.同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（） （A）氯氣（B）氫氣 （C）氧氣（D）氮?dú)?.同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是（）（A）3：1（B）1：1
3、（C）1：3（D）2：3AB反饋練習(xí)其中：P——壓強(qiáng)V——體積，n——物質(zhì)的量T——溫度，R——常數(shù)(8.314J/mol?K)理想氣體狀態(tài)方程:PV=nRT合作探究阿伏加德羅定律：在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。T,P,V,n是描述氣體狀態(tài)的物理量即：同溫(T)同壓(P)下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比——=——=——n2V2V1n1N1N2二.阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT知識(shí)拓展T，P相同，則推論1:即：同溫(T)同壓(P)下，任何氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之
4、比依據(jù)：PV=nRTPV=—RTmM知識(shí)拓展T，P相同，則—=——ρ1ρ2M1M2D=推論2:D表示相對(duì)密度mvPM=—RT=ρRT3.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中，正確的是（） （A）密度比為16:11（B）密度比為11:16（C）體積比為1:1（D）體積比為11:164.在相同溫度和壓強(qiáng)下,下列氣體密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2ADB反饋練習(xí)5.在同溫同壓下，某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是16，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？M2ρ1ρ2M1=D=M1M（H2）=1
5、6M1=16×2g/mol=32g/mol所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是32反饋練習(xí)即：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比n1——=——=——P1P2n2N1N2依據(jù)：PV=nRT知識(shí)拓展T，V相同，則推論3:6.同溫同體積下，相同壓強(qiáng)的H2和CH4的原子個(gè)數(shù)之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A7.一個(gè)密閉容器中盛有11gCO2時(shí),壓強(qiáng)為1×104Pa.如果在相同溫度下,把更多的CO2充入容器中,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa,這時(shí)容器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為()A.3.3×1025B.3.
6、3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C反饋練習(xí)即：同溫（T）同壓(P)下，同體積(V)的氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，等于其密度之比。知識(shí)拓展依據(jù)：PV=nRTPV=—RTPVM=mRTmM變形為V相同，則推論4：m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2T，P，依據(jù)：PV=nRTPV=—RTPVM=mRT變形為mMT，P，m相同，則V1/V2=M2/M1推論5：即：同溫(T)同壓(P)下，同質(zhì)量(m)的氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比知識(shí)拓展即：同溫(T)同體積(V)同質(zhì)量(m)的任何氣體的
7、壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比。T，v，m相同，則P1/P2=M2/M1推論6：依據(jù)：PV=nRTPV=—RTPVM=mRT變形為mM知識(shí)拓展1.同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的（1）物質(zhì)的量之比為（2）分子數(shù)之比為；（3）原子數(shù)之比為；（4）質(zhì)量之比為___________________（5）密度之比為____________________（6）摩爾質(zhì)量之比為。1:23:411:141:211:711:7反饋練習(xí)將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)容積相等的容器中，
8、當(dāng)溫度和密度完全相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)（P）的大小關(guān)系正確的是（） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2)（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）B直擊高考課堂小結(jié)1.阿伏加德羅定律：在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2.會(huì)用PV=nRT及PV=—RT3.阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的推論在計(jì)算中的應(yīng)
